pb sur les moles

Slt, a tous, je suis en seconde, et je suis entrain d'apprendre les moles, et je ne comprends rien du tout, si une personne pouvais m'expliquer comment sa fonctionne? je vous en serrez tres reconnaissant.
autrement me dire comment on calcul la concentration par exemple, loool.
les moles je trouve tres dure!
merci a tous de m'aider

Ok, merci, mais toute les formules je connais par coeur, mais j'ai limpression de pas comprendre, c bizarre, enfaite je regarde un exo, je ne le comprends pas, pour tant je connais toute les formules etc...
et je me goure tout le tps.
je ne sais aps trop comment expliquer mon pb; lool
Enfin voilà.
merci deja pour ton aide.
j'ai compris un peu mieu les moles, mais pas le systeme.
voilà c ca je ne comprends aps le systeme.

plus dur de t'aider ;

il y a un truc auquel il faut penser pour savoir quelles formules utiliser (si tu n'arrives toujours pas à voir comment ça fonctionne).

Par exemple, on te demande des g et bien,

L*g/L, après simplification (mathématiques)par L, ça te donne g ; ça te permet déjà de savoir si tu vas dans la bonne direction...

Après, je peux pas trop t'aider

(pour les masses volumiques, je ne sais plus présicément... désolé ; je croyais que c'était 8, désolé)

Merci, je v essayer de me debrouiller ac tout sa!
lol.
merci encore

Ne fais pas ta chif........mole

C'était nul çà...

Sinon pour te simplifier la vie, dis toi qu'une mole c'est comme un nombre.

Je m'explique :

Tu as beaucoup d'argent : 1 ..... milliard ( oui je sais c'est exagéré mais bon, faut ce qu'il faut... ).
Tu as une fréquence de proco de 1 GHz : 1 ..... milliard d'Hz.
Maintenant tu as 6.22 * 10^23 molécules d'eau : tu as une mole d'eau.
Compris ? Il faut te dire que une mole c'est comme un nombre, mais que çà s'applique aux atomes, molécules, etc...
Et il faut te dire aussi que si on manipule les moles, c'est pour ne pas avoir à dire " j'ai 35 * 10^25 atomes de'H2O... " mais j'ai 1 mole d'H2O...

Ensuite la concentration c'est tout simple aussi : tu dis j'ai une mole de CA dans de l'eau ca veut dire j'ai une certaine quantité de CA dans l'eau... Si tu as 1 mole de CA et 1 litre d'eau, tu auras une concentration de 1 mole/litre, OK ?

Ben en gros les moles c'est des gros paquets de petites molécules mais les chiffres sont tellement grand à manipuler (genre des 10^20) avc des molécule alors on raisonne avec des paquets de 6.2*10^23 molécules c + simple et ca donne des chiffres plus faciles a manipuler (de lordre de 0.1 en chimie en général)
Pour une concentration tu te demandes combien ya de molécules par litre et tu vas trouver des chiffres de lordre de 10^20 ce qui est chiant à ecrire donc tu divise tout par 6*10^23(le nombre de molécule par paquet) et hop tas un résultat en molpar litre et non en molécule par litre.
Pourquoi 6.2*10^23 ?
ca c'est parce que on a voulu trouver un chiffre qui nous permettra de dire qu'un paquet de molécule d'hydrogène pesera un gramme (mais on aurait pu faire pour qu'un paquet de molécule d'oxygene pese 1g, le chiffre aurait été différent mais les raisonnements st exactement les mêmes)
voila.

Sur Terre il y a 9.96*10^-15 mol d'être humain.

C'était nul çà...

Sinon pour te simplifier la vie, dis toi qu'une mole c'est comme un nombre.




Je m'explique :

Tu as beaucoup d'argent : 1 ..... milliard ( oui je sais c'est exagéré mais bon, faut ce qu'il faut... ).
Tu as une fréquence de proco de 1 GHz : 1 ..... milliard d'Hz.
Maintenant tu as 6.22 * 10^23 molécules d'eau : tu as une mole d'eau.
Compris ? Il faut te dire que une mole c'est comme un nombre, mais que çà s'applique aux atomes, molécules, etc...
Et il faut te dire aussi que si on manipule les moles, c'est pour ne pas avoir à dire " j'ai 35 * 10^25 atomes de'H2O... " mais j'ai 1 mole d'H2O...

Ensuite la concentration c'est tout simple aussi : tu dis j'ai une mole de CA dans de l'eau ca veut dire j'ai une certaine quantité de CA dans l'eau... Si tu as 1 mole de CA et 1 litre d'eau, tu auras une concentration de 1 mole/litre, OK ?
[/quote]

Ca t'amuse de me répéter?? :-?
[/quote]

Je ne te répétais pas, je te complétais.....

Et au faite néokiller , tu di que le nombre d'avogadro c'est le nombre d'atome dans 1 g d'hydrogène, mais moi j'ai apris que cétai le nombre d'atomes dans 12 grammes de carbone-12, c'est la définition officiel , mais je sais pas pourquoi, paske c'est vrai que c'est equivalent à ce que ta di
va voir là

En effet le nombre d'Avogadro c'est le nombre d'atomes de Carbone12 contenu dans une mole c'est a dire 6.02*10^23 ( je sort de l'interro :-? )

lol surtout que c'est de la chimie...
Faut aussi que tu te mette dans la tête que les moles sont des "dimensions", au même titre que les grammes, les mètres etc...
par exemple la concentration c=n/V s'exprime donc en mol/L^(-1) si ton volume est en Litres...
Vince, +

Ben je sais pas mon prof m'a appri ça moi :-?
Il manque plus qu'il raconte n'importe quoi :-?