Exercie de physique sur les moles

PV=nRT mon cher amis

PV=nRT loi des gaz parfait

Unités au système MSK

P = Pression en pascal (Pression normal = 1 bar = 10^5 Pa)

V = Volume occupé par le gaz (en m^3)

n = nombre de mole (en mole lol)
R = constante des gaz parfait, valeur : 8,314 (J/Kmol)
T = température en K (0°C = 273 K donc 20°C = 293 K)

oui c'est en seconde qu'on voit ca... enfin, moi j'ai vu ca en fin d'année!!

il y'a une autre solution pour le calculer que tu as surement vu en cours, mais il te manque une information!!

il s'agit d'appliquer ces 2 formules!!

n=m/M et P=m/v

(P = la lettre grecque RO, je ne sais pas comment la faire au clavier!!)

n = nombre de mol
m = masse (en g)
M = masse molaire (en g.mol-1)
P = masse volumique (en g.L-1)
v = volume en litre

ca te dis quelquechose ca non?

j'ai éssayé de l'appliquer, seulement il manque une information... la masse volumique!!

(j'espere juste que je dis pas de conneries...)

Salut,

Je sais que ce n'est pas PV=nRT qu'il faut utiliser : cette formule n'est que l'équilibre thermodynamique (je crois que c'est le premier principe de la thermo, mais il faut vérifier, de toutes façons, je ne pense pas que vous fassiez déjà cela). P = pression du gaz parfait ; V = volume occupé par ce gaz ; n = nombre de moles de ce gaz contenu dans le volume V ; R = constante des gaz parfaits ; T = température du gaz.

Il faut utiliser une formule sur les volumes molaires des gaz. Je ne m'en rappelle plus, désolé, mais elle devrait être inscrite dans tes cours.

Bon courage.

AW+

tu as juste a connaitre la masse volumique,
la masse molaire, le nombre n de mole, et la masse du corps

Moins konpliké :
1 mole de gaz occupe 22,4 l CNTP d'après Avogadro.
donc 0.80 x 22.4l
Enfin je pense.................