Exercie de physique sur les moles
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Quel est le volume occupé par 0.80 mol de dioxygene dans les conditions normales de temperature et de pression ?
Voila c'est une question que je n'ai pas compris.Vous savez pas c'est quoi la formule a appliquer svp ??
Merci ++
Voila c'est une question que je n'ai pas compris.Vous savez pas c'est quoi la formule a appliquer svp ??
Merci ++
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oui c'est en seconde qu'on voit ca... enfin, moi j'ai vu ca en fin d'année!!
il y'a une autre solution pour le calculer que tu as surement vu en cours, mais il te manque une information!!
il s'agit d'appliquer ces 2 formules!!
n=m/M et P=m/v
(P = la lettre grecque RO, je ne sais pas comment la faire au clavier!!)
n = nombre de mol
m = masse (en g)
M = masse molaire (en g.mol-1)
P = masse volumique (en g.L-1)
v = volume en litre
ca te dis quelquechose ca non?
j'ai éssayé de l'appliquer, seulement il manque une information... la masse volumique!!
(j'espere juste que je dis pas de conneries...)
il y'a une autre solution pour le calculer que tu as surement vu en cours, mais il te manque une information!!
il s'agit d'appliquer ces 2 formules!!
n=m/M et P=m/v
(P = la lettre grecque RO, je ne sais pas comment la faire au clavier!!)
n = nombre de mol
m = masse (en g)
M = masse molaire (en g.mol-1)
P = masse volumique (en g.L-1)
v = volume en litre
ca te dis quelquechose ca non?
j'ai éssayé de l'appliquer, seulement il manque une information... la masse volumique!!
(j'espere juste que je dis pas de conneries...)
Salut,
Je sais que ce n'est pas PV=nRT qu'il faut utiliser : cette formule n'est que l'équilibre thermodynamique (je crois que c'est le premier principe de la thermo, mais il faut vérifier, de toutes façons, je ne pense pas que vous fassiez déjà cela). P = pression du gaz parfait ; V = volume occupé par ce gaz ; n = nombre de moles de ce gaz contenu dans le volume V ; R = constante des gaz parfaits ; T = température du gaz.
Il faut utiliser une formule sur les volumes molaires des gaz. Je ne m'en rappelle plus, désolé, mais elle devrait être inscrite dans tes cours.
Bon courage.
AW+
Je sais que ce n'est pas PV=nRT qu'il faut utiliser : cette formule n'est que l'équilibre thermodynamique (je crois que c'est le premier principe de la thermo, mais il faut vérifier, de toutes façons, je ne pense pas que vous fassiez déjà cela). P = pression du gaz parfait ; V = volume occupé par ce gaz ; n = nombre de moles de ce gaz contenu dans le volume V ; R = constante des gaz parfaits ; T = température du gaz.
Il faut utiliser une formule sur les volumes molaires des gaz. Je ne m'en rappelle plus, désolé, mais elle devrait être inscrite dans tes cours.
Bon courage.
AW+
excuse les, ils sont déjà en études superieurs eux^^
V= N/Vm il me semble (vérifie sur ton cours la formule, juste avant la formule de concentration en théorie^^).
[EDIT] : Les conditions normales, c'est 20°C (ca doit aussi être dans ton cours, je ne les ai pas de tête, j'ai fait le chapitre y'a pas longtemps, mais bon).
V= N/Vm il me semble (vérifie sur ton cours la formule, juste avant la formule de concentration en théorie^^).
[EDIT] : Les conditions normales, c'est 20°C (ca doit aussi être dans ton cours, je ne les ai pas de tête, j'ai fait le chapitre y'a pas longtemps, mais bon).
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