equation de dissolution (Chimie)
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Saut je suis en 1ere S , et je bloque sur les dissolution ionique que je cherche désespérément à comprendre : par exemple on me dit
K3 PO4 -----> 3K PO4 2-
je trouve cette équation pourtant pas équilibré et pourquoi sa ne serait pas
K3 PO4 -----> K3 2PO4 - ???
K3 PO4 -----> 3K PO4 2-
je trouve cette équation pourtant pas équilibré et pourquoi sa ne serait pas
K3 PO4 -----> K3 2PO4 - ???
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Euh, pour autant que je m'en souvienne, le "2" defini le nombre de charges négatives pour le PO4 (acide phosphorique, c'est ça?)
Ce nombre de charges ne varie pas donc si tu écris 2 PO4 -, c'est faux, vu que PO4 a et aura toujours 2 charges négatives (2 - quoi)
Tu as le droit d'écrire 2PO4 2- mais à ce moment là, c'est ton équation qui est déséquilibrée.
Je sais pas si je me fais bien comprendre... ni si ce que je dis est bon, j'ai pas équilibré d'équations depuis 8 ans.
Ce nombre de charges ne varie pas donc si tu écris 2 PO4 -, c'est faux, vu que PO4 a et aura toujours 2 charges négatives (2 - quoi)
Tu as le droit d'écrire 2PO4 2- mais à ce moment là, c'est ton équation qui est déséquilibrée.
Je sais pas si je me fais bien comprendre... ni si ce que je dis est bon, j'ai pas équilibré d'équations depuis 8 ans.
Citation :
Saut je suis en 1ere S , et je bloque sur les dissolution ionique que je cherche désespérément à comprendre : par exemple on me dit K3 PO4 -----> 3K PO4 2-
je trouve cette équation pourtant pas équilibré et pourquoi sa ne serait pas
K3 PO4 -----> K3 2PO4 - ???
les 2 semble fausse, ça serait ça la vraie :
K3PO4-->3K+ + PO4 3-
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