Exercice - Chimie - Chalumeau à éthyne ?

Le chalumeau à éthyne permet de faire des soudures sous l'eau, il a un réservoir de 4L pour l'éthyne et de 6L pour l'oxygène.
J'ai le volume molaire des gaz qui est de 0,02L/mol.

J'ai réussis à écrire la réaction d'équation :
C2H2 + O2 -> 2CO2+H2O

j'ai ensuite calculer les quantité de matière avec la formule suivante : C=V/Vm
pour l'héthyl j'ai trouvé : 200mol
pour le dioxygène j'ai trouvé : 300mol

J'ai par la suite dresser un tableau d'avancement, mais on me demande de trouver le réactif en défaut, je ne sais pas comment faire ! La suite des question sont les suivante :

Calculer le volume maximal de dioxyde de carbone.
Comment faire ? Quel est la formule ?

La combustion total d'une mole d'éthyle libère 1million de joules, combien peut-on libérer d'énergie si on utilise toute la bouteille ?
Formule ? Étapes à faire ?

Merci de bien vouloir m'aider, j'ai chercher les formules sur internet et je n'ai rien trouver !
Cordialement Clad60.