[Chimie] Spectre d'émission et structure de l'atome
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Salut à tous!
J'ai une petite question concernant la structure de l'atome et le spectre d'émission.
Si j'ai bien compris, lorsqu'un électron d'un atome est excité (par la chaleur par exemple), il se déplace sur une orbite supérieur. Puis, lorsque l'électron retourne à son état fondamentale, il libère une certaine énergie (qui dépend de l'orbitale sur laquelle se trouvait l'électron et de l'orbitale de son état fondamentale).
Cette énergie produit un rayon lumineux d'une certaine longueur d'onde.
Ce que je ne comprends pas c'est que l'hydrogène émet plusieurs longueurs d'ondes de lumière (il en émet 4 dans la lumière visible), alors qu'il ne possède qu'un seul électron.
Est-ce que cela signifie que l'électron de l'atome d'hydrogène (qui se trouve sur l'orbite n=1) va se déplacer sur l'orbite n=2, puis revenir sur n=1 et émettre une longueur d'onde, puis il va aller sur l'orbite n=3, et retourner sur n=1 et émettre une autre longeur d'onde etc... jusqu'à n=5?
Si oui, cela signifierait que l'électron émet beaucoup plus de longueurs d'ondes que seulement les 4 de la lumière visible (pour l'orbite n=6,7,8,... il va émettre d'autres longueurs d'ondes)?
Je ne sais pas si je suis complètement à côté de la plaque, mais si quelqu'un pouvait me confirmer ou m'infirmer ma proposition (et m'expliquer comment ça se fait, que le spectre de l'hydrogène contienne 4 longeurs d'ondes dans la lumière visible (400nm-700nm)) ce me serait d'une énorme utilité.![:)]( ":)")
Merci d'avance pour vos réponses et bonne soirée.
J'ai une petite question concernant la structure de l'atome et le spectre d'émission.
Si j'ai bien compris, lorsqu'un électron d'un atome est excité (par la chaleur par exemple), il se déplace sur une orbite supérieur. Puis, lorsque l'électron retourne à son état fondamentale, il libère une certaine énergie (qui dépend de l'orbitale sur laquelle se trouvait l'électron et de l'orbitale de son état fondamentale).
Cette énergie produit un rayon lumineux d'une certaine longueur d'onde.
Ce que je ne comprends pas c'est que l'hydrogène émet plusieurs longueurs d'ondes de lumière (il en émet 4 dans la lumière visible), alors qu'il ne possède qu'un seul électron.
Est-ce que cela signifie que l'électron de l'atome d'hydrogène (qui se trouve sur l'orbite n=1) va se déplacer sur l'orbite n=2, puis revenir sur n=1 et émettre une longueur d'onde, puis il va aller sur l'orbite n=3, et retourner sur n=1 et émettre une autre longeur d'onde etc... jusqu'à n=5?
Si oui, cela signifierait que l'électron émet beaucoup plus de longueurs d'ondes que seulement les 4 de la lumière visible (pour l'orbite n=6,7,8,... il va émettre d'autres longueurs d'ondes)?
Je ne sais pas si je suis complètement à côté de la plaque, mais si quelqu'un pouvait me confirmer ou m'infirmer ma proposition (et m'expliquer comment ça se fait, que le spectre de l'hydrogène contienne 4 longeurs d'ondes dans la lumière visible (400nm-700nm)) ce me serait d'une énorme utilité.
Merci d'avance pour vos réponses et bonne soirée.
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Salut et merci pour ta réponse. Mais si j'ai bien compris, tu es en train de me dire qu'on ne sait pas exactement comment se déplace l'électron dans le cas de l'hydrogène. ou bien si?
Parce que moi je pensais la chose suivante:
Je pensais que l'électron se déplaçait ainsi:
5->1
4->1
3->1
2->1
A cause de la formule de Rydberg qui nous donne les différentes longueurs d'ondes du spectre complet de la lumière émise par un atome:
![]()
avec lamda la longeur d'onde
RH la constante de Rydberg pour l'hydrogène
n1 la couche de l'état fondamentale
n2 = 1,2,3,4,..., c'est à dire les différentes couches ou se trouve l'électron excité.
Et pour l'hydrogène, on constate que pour n1 = 1 et n2 =2,3,4,5 , on trouve bel et bien les 4 différentes longueurs d'onde du spectre émis par l'hydrogène (lumière visible).
Est-ce que ce serait donc faux?
Merci encore pour l'aide.
Parce que moi je pensais la chose suivante:
Je pensais que l'électron se déplaçait ainsi:
5->1
4->1
3->1
2->1
A cause de la formule de Rydberg qui nous donne les différentes longueurs d'ondes du spectre complet de la lumière émise par un atome:
avec lamda la longeur d'onde
RH la constante de Rydberg pour l'hydrogène
n1 la couche de l'état fondamentale
n2 = 1,2,3,4,..., c'est à dire les différentes couches ou se trouve l'électron excité.
Et pour l'hydrogène, on constate que pour n1 = 1 et n2 =2,3,4,5 , on trouve bel et bien les 4 différentes longueurs d'onde du spectre émis par l'hydrogène (lumière visible).
Est-ce que ce serait donc faux?
Merci encore pour l'aide.
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