Petite question de chimie simple

voila, je ne comprend pas la logique des transferts de charge dans des reactions acido-basique.
Par exemple, la règle de bronsted lowry stipule qu'un acide est un donneur de protons (H+) et une base un accepter de protons.
De 1, comme peut-on donner uniquement un proton, n'est-ce pas le nombre de protons qui determine l'element. De là mon interrogation et si l'on suit cette logique, lorsqu'on donne un proton (un atome) on donne un élèment de charge neutre donc comment du HCl +H2O peut devenir CL- + H3O+ De plus si vous pourriez me donner un site pour m'eclairer sur le sujet ca serait grandement apprecié. Mon examen est lundi est je ne comprends toujours pas la base de ces réactions. Merci bcp

merci ubiba =)

j'ai une autre question si tu te sens d'attaque. Calculer le Ph de 100 mL d'une solution d'ammoniac de 0.025mol/L apres neutralisation exacte par du HCL 01 mol/L
Ka de NH4+ = 6.0 * 10^-10