Exercice de chimie: concentration molaire

Bonsoir à tous, (oui ok je travaille tard ) je rencontre un petit problème sur un exo de chimie et comme je suis en vacances je ne peux donc pas demander au prof comment faire, je vous expose l'exercice et mes hypothèses (à vrai dire ce n'est que la question 1 pour le moment):

L'ammoniac NH3 est un gaz très soluble dans l'eau. On se place dans les conditions où le volume molaire est de 24 L * mol^-1.

a. On prépare 5L de solution d'ammoniac par dissolution dans l'eau de 1.2L d'ammoniac.
Quelle est la concentration molaire de la solution ?

Je me demande déjà s'il faut mettre la concentration molaire de l'ammoniac seulement ou celle de l'eau + celle de l'ammoniac.


C= Co * Vo / Vo + Veau (o pour original)

C NH3= 24 * 1.2 / 5
C= 5.76 mol * L^-1

Masse molaire de l'eau: 16 + 2 = 18 g*mol^-1

C H2O = 18*3.8 / 5
C= 13.68 mol * L^-1


Comment dois-je présenter cela ? Et est-ce que c'est juste ?

Merci.

Oula !!!! Grosse erreur d'innatention de ma part effectivement. Je te remercie énormément du temps que t'as pris pour m'avoir répondu !!

La question suivante est:
Quelle est la masse de gaz ammoniac dissous par litre de la solution précédente:

n= m/M
m= n * M (M étant la masse molaire)
m= 0.01 * 24
m= 0.24g/L

Es-tu d'accord ?

Je suis encore perdu pour la 3ème question, décidément j'ai du mal avec cet exercice ><

Quel est le volume de gaz ammoniac nécessaire pour fabriquer 500mL de solution de concentration molaire égale à 0.2mol*L^-1 ?

C= 0.2
0.2= 1/24 * Vo / 500
Vo= 0.2/(1/24) * 500
Vo= 2400 L... ça ne tient pas vraiment debout

Je suis un peu perdu

up

Bonsoir et merci de ton aide, mais sérieusement je sais pas ce que j'ai je fais des erreurs trop bêtes, c'est vrai que pour la masse molaire...
Sérieusement je me fous pas de toi !!! Je te remercie énormément. Je sais pas ce qu'il m'arrive, pourtant j'suis l'meilleur de la classe en chimie (mmh sisi , le chapitre m'inspire pas trop appremment.. )

Mais pour la b, on a pas 24 pour la masse molaire étant donné que c'est un gaz ? Ou c'est parce qu'on parle de masse et non de volume qu'on doit prendre la masse molaire de l'ammoniac solide ?

Pour la c effectivement, 500 litres ça va pas.. excuse-moi