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Chimie

Dernière réponse : dans Etudes - Travail

Bonjour!
Je ne suis pas très douée en chimie (voir pas du tout...) et j'ai un exercice à faire que je ne comprends pas. Si quelqu'un aurait la gentillesse de m'aider ce serait génial :)  Merci d'avance.

Masse volumique:
On donne la masse volumique de l'alcool ordinaire liquide (éthanol): 0,78g/cm^3. Le volume molaire d'un gaz dans les conditions envisagées est de 24L/mol.
Pour l'alcool liquide (C2H6O) et le dichlore gazeux (Cl2), il faut donner:
- le nombre de molécules dans une mole
- le nombre d'atomes dans une mole
- La masse d'une mole
- Le volume occupé par une mole

Ce n'est surement pas très compliqué, mais tout ça c'est du chinois pour moi :s

Si on pouvaise m'expliquer (qui sait, peut être que je comprendrai!! :p )

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le nombre de molécules dans une mole
-> définiyion de la mole, c'est le nom d'avomachin

le nombre d'atomes dans une mole
pour le Cl2, tu as pour 1 molécule 2 atomes de chlore et rien d'autre, donc il faut multiplier le nombdre d'avomachin par2
pour le C2H6O : tu as 9 atome dans cette molécule, fo multiplier par 9 cette fois

la masse d'une mole :
dans le tableau chimique, l'atome C est noté "C 6 12". 12, c'est le nombre de masse (parfois avec des chiffres derrière la virgule acr ça contient en mêm temps les isotopes en valeur moyenne), ça veut dire qu'1 mole de cet atome fait 12gr
pour le C2H6O, tu as 2 fois C : donc 24 gr, plus 6 fois H : 6gret 1 fois O : 18 gr soit 24+18+6 gr pour 1 mole.

Le volume occupé par une mole
sert-toi des indication de L/mol de l'énnoncé.
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