Acide-base bloquage à la 1ere question

Hello tout le monde! voici un exo qui me pose un petit probleme:
On mélange 40 mL d'une solution aqueuse d'acide maléique, H2A (aq), de concentration de soluté apporté 0,10 mol.L-1, et 20 mL d'une solution aqueuse d'un sel de sa base conjuguée, Na+(aq) + HA-(aq), de concentration de soluté apporté 0,050 mol.L-1. On obtient une solution S1.
1. Déterminer les concentrations des espèces présentes dans le mélange à l'état initial
reponse:


[HA-]i=nHA-i/Vmel=1.7*10^-2 mol/L
[H2A]i=6.7*10^-2 mol/L et [H3O+]=0

2.a)donner les concentrations des especes en solution en equilibre.on ne tiendra pas compte des reactions de H2A et de HA- avec l'eau. ??? j'ai pas compris quelles concentrations il faut calculer alors???c'est juste la concentration de H3O+ qu'il ne faut pas calculer?et est-ce que je dois faire avec le reactif limitant ou une autre methode??

b)determiner le pH de la solution à l'equilibre

pouvez vous me dire si ce que j'ai fait est correcte et de m'expliquer ce que j'ai pas compris s'il vous plait