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Bonjour jai un devoir a rendre pour demain et j'ai vraiment besoin d'aide .
Dosage des ions Fer 2
1) Montrer que les ions fer 2 peuvent etre oxydés par les ions permanganates . ecrire l'equation bilan de cette reaction .
2) Expliquer pourquoi il est nécessaire d'acidifier la solution pour que cette reaction se realise correctement . On considere que lors du dosage, le milieu reactionnel est suffisamment acidifié pour que les ions H+ soient en excès.
3) La solution à titrer est une solution de sel de Mohr, de concentration inconnue C0. pour la preparer , on a dissous des cristaux de sulfate de fer2 anhydre dans un volume V0 d'eau . Ecrire l'equation bilan de la reaction de dissolution.
4) la solution titrante est une solution de permanganate de potassium de concentration C1 = 2 * 10 puissance (-2) mol/L.
Ecrire le tableau d'avancement de cette reaction de dosage , et determiner une relation entre C0, V0, C1 et Veq
6) On a mesuré Veq=12.1 mL . en deduire la valeur de C1. (V0=10.0mL)
7) Determiner la masse de sulfate de fer 2 dissoute initialement dans cette solution .
M(S) = 32.1 g/mol
M (O) = 16.0 g/mol
M(Fe) = 55.8 g/mol

Merci d'avance