exercice sur les concentration (chimie des solutions)

dans la solution de départ
[HCl]= 30/100 et donc 70% d'eau

dans ta solution finale, il te faut :
[HCl]= 20/100 et donc 80% d'eau

part de tes 500grammes finaux
(1) quelle est la masse d'une mole de HCl ?
(2) quelle est la masse d'une mole de H2O ?

on sait que la soltion finale est à 20%, donc : x*20/100*(1) + x*80/100*(2) = 500 gr
trouver x et le nombre de moles des éléments de la solution finale.


dans la solution de départ, on a rajouté que de l'eau, donc le nombre de moles de HCL ne bouge pas, calule combien il y avait d'eau dans celle de départ.

déduire la masse d'eau a rajouter et la masse de la solution de départ