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exercice sur les concentration (chimie des solutions)

Dernière réponse : dans Etudes - Travail

Bonsoir à vous,

Je ne sais pas trop pourquoi j'ai des problèmes avec les concentrations en chimie, mais ces types d'exercices me rend complètement confus.

En tout cas, voici mon problème

Il faut préparer 500g d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique à 20% à partir d'une solution aqueuse de HCl à 30%. Calculer les masses d'eau et de solution aqueuse de HCl à 30% nécessaires.

J'ai juste besoin d'une piste sur comment résoudre un genre de problème. Peut être c'est les pourcentages qui m'embêtent =.=

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dans la solution de départ
[HCl]= 30/100 et donc 70% d'eau

dans ta solution finale, il te faut :
[HCl]= 20/100 et donc 80% d'eau

part de tes 500grammes finaux
(1) quelle est la masse d'une mole de HCl ?
(2) quelle est la masse d'une mole de H2O ?

on sait que la soltion finale est à 20%, donc : x*20/100*(1) + x*80/100*(2) = 500 gr
trouver x et le nombre de moles des éléments de la solution finale.


dans la solution de départ, on a rajouté que de l'eau, donc le nombre de moles de HCL ne bouge pas, calule combien il y avait d'eau dans celle de départ.

déduire la masse d'eau a rajouter et la masse de la solution de départ
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