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lolat   10-12-2008 à 02:19:44

Bonjour,je suis présentement en révision pour mes examens finaux. Le prof a mis plein d'exercices pour nous pratiquer, mais aucun corrigé!

Voici une première question.

Il faut trouver la masse de MgCo3 que l'on doit ajouter à 5 L d'eau pour qu'on aille une solution qui soit saturée. La constante de dissolution étant de 4,0 x 10 ^-5 .
Je sais que pour qu'il y ait saturation, ma constante doit égaler le Qc ( ou produit ionique) Je pense arriver à une solubilité molaire de 0.00004 mol/L, une solubilité de 0.0033726 g/L. Mais bon je ne suis aps trop certaine

merci de m'aider!



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TheMoustic   13-12-2008 à 18:06:28
- 0 +

m(mini) de MgCO3 pour être à saturation dans V = 5L d'eau = ?

 


Tableau d'avancement de la réaction:

 

---|MgCO3 <--- H2O ---> Mg2+ + CO3²-
EI |---- X -----------|-------- 0 ---- | -- 0
EF|--- X-s ----------|-------- s ---- | -- s

 

Ks(MgCO3) = [Mg2+].[CO3²-] = s.s = s² = 4,0.10^5

 

=> s = racine( Ks ) = .... mol.L-1 = C(mini)

 

Or, C(mini) = n(mini) / V & n(mini) = m(mini) / M(MgCO3)

 

....

 


M(Mg) = 24.3 g.mol-1, M(C) = 12,0 g.mol-1, M(O) = 16,0 g.mol-1


Message édité par TheMoustic le 13-12-2008 à 18:13:25
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