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chimie terminalS

Dernière réponse : dans Etudes - Travail

bonjour, je suis bloquée à la première question de mon exercice... et si je ne suis pas sur de mes résultats je ne peux pas faire la suite aidez moi svp!

par dilutions successives de solutions commerciales, on prépare une soltion 1 d'acide formique (HCOOH) et une solution 2 d'acide nitrique (HNO3) de concentration identique de soluté apporté: C(AH)=1,0.10^-2mol.L-1.
On mesure la conductance des deux solutions avec un conductimètre de constante k=10^2m-1. On obtient G1=4,8.10^-4S et G2=4,2.10^-3

1)A. calculer les volumes V1 et V2 de solutions commerciales à prélever pour préparer un volume V=1L de solutions intermédiaires d'acide formique etnitrique de concentration c=10^-1mol.L

B.indiquer le mode opératoire suivi pour préparer ensuite 100mL des solutions étudiées par conductimétrie.

merci d'avance!!

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Pour savoir la concentration tu peux utiliser la relation n=(rho*d*V)/M ce qui donne pour la concentration C=(Rho*d)/M avec
Rhô= rhô de l'eau, d= densité de l'espece, M= Masse molaire moléculaire de l'espece. Pour que ta concentration soit juste il faut également intégrer le pureté en masse, mais comme elle est de 100% ici tu la mets pas. Une fois que tu as les concentrations initiales des solutions commerciales, tu peux utiliser la relation C1V1=C2V2 pour calculer les volumes que tu dois prélever de ces solutions.

Mais bon je ne sais pas si tu as déja vu cette relation.
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