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exercice chimie physique

Dernière réponse : dans Etudes - Travail

bonjour,

je bloque a la question d de mon exercice pourriez vous m'aidez svp

Certains appareils de chauffage fonctionnent au gaz butane.

a/Recopier et completer l'equation de la combustion complete du butane: 2C4H10 + ...O2 donne ...CO2 + ...H2O

b/Un local a pour dimension 5m*4m*3m. Calculer le volume d'air qu'il contient.

c/Sachant que l'air est composé d'environ 20% de O2, en déduire le volume de O2 contenue dans la pièce.Le convertir en litre.

d/Un appareil de chauffage au butane consomme 290g de butane a l'heure. Calculer le nombre de moles de butane consommé en une heure. En déduire le nombre de moles et le volume de O2 consommé en une heure.
On donne : Mc=12g/mol; Mh=1g/mol; Vm=24l/mol

e/Au bout de combien de temps (en heures) tout l' O2 sera consommé en supposant le local clos hermétiquement,

f/Pourquoi ne faudrait-il pas laisser fonctionner un tel appareil dans une chambre hermétiquement fermée?

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aurelie01 a dit :
bonjour,

je bloque a la question d de mon exercice pourriez vous m'aidez svp

Certains appareils de chauffage fonctionnent au gaz butane.

a/Recopier et completer l'equation de la combustion complete du butane: 2C4H10 + ...O2 donne ...CO2 + ...H2O
tu peux quand même équilibrer toi même cette équation, non?!

b/Un local a pour dimension 5m*4m*3m. Calculer le volume d'air qu'il contient.
ah non alors, mince, et puis quoi encore?!(...)


quand tu arrêteras de te moquer du monde, on verra la suite de l'énoncé ;) 

Pour le D :

une molécule de butane a une formule de C4H10. Ca fait une masse molaire de 4*12 + 10*1 = 58g/mol.

Une masse à convertir en nombre de mole, puisque la masse molaire c'est
MM = m / n
donc n = m/MM = 290/58 moles.


Avec ton équation de combustion, tu sais combien de moles d'O2 sont consommées par mole de butane. Pour une mole de butane, 13/2 moles d'02 sont consommées.
=> 290*13/(58*2) moles d'O2 sont consommées à l'heure. Puisque le volume occupé par une mole de gaz est de 24l, on consomme 290*13*24/(58*2) litres d'O2 sont consommées par heure.

E)
Avec cette vitesse de consommation d'O2, on peut déduire le temps qu'il faudra pour épuiser tout l'O2 contenu dans le pièce, calculé en C.



Est-ce que ça ira comme ça ? ;) 



EDIT : petit-boucan, lis un peu le post avant de sauter à la gorge des gens ;) 
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