Action de l'acide chlorydrique sur le zinc

On plong une lame de zinc dans une solution d'acide chlorydrique. On observe un dégagement gazeux et la formation d'ions Zn 2+.
1° Experience presence de H2 ?
Experience de l'allumette qui seteind en sa presence.
2° Equation ?
2H+ + Zn => H2 + Zn2+
3° La lame de zinc est a present placé dans un becher contenant 250mL de solution d'acide chlorydrique de concentration c= 0,10 mol/L
On laisse la reaction se derouler quelques instants, puis on retire la lame de zinc et on determine la concentration en ions hydrogène restants : [H+] =2,5 x 10p-3 mol/L
a) Determiner l'avancement de la réaction au moment où on retire la lame.
C'est là que je bloque je vois pas cmt faire =s
b) Calculer le volume de dihydrogène dégagé sous une pression P= 1,00x 10p5 Pa et a temperature T= 25°C
c) Quelle est la masse de zinc ayant réagi ?

AIdez mwa svp suis bloquée =s

j'ai tout calculé mais jen arrive a xf= 0,012mol mais comment tu fais pour arriver a calculer n intermédiaire ? x ?

nH+restant= 6,25x10^-4 mol donc xf = 0,012 mol
nH+initial= 0,25x10^-1 mol
sachant que nZnfinal= 0 mol alors nZninitial= 0,012 mol
donc c'est le zinc qui est en + petite quantité il est donc le reactif limitant.
Mon problème est que mn etat intermédiaire est nZn - x et nH+ - x et je ne vois pas comment déterminer x.