Composition d'un melange gazeux

On considère un mélange gazeux de volume V= 5,0L contenant des quanités n1 de propane, C3H8 et n2 de butane, C4H10.

1° Quantité de gaz ? ngaz= 0,2mol
2° Equations reactions combustions butane et propane?
C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O
2C4H10 + 13O2 => 8CO2 + 10H2O
3° AU cours de cette combustion, on obtient 19,0L de CO2 gazeux. Determiner la quantité de CO2 formé et en deduire, a laide de deux tableaux d'avancement, une relation entre n1 et n2.
nCO2formé= 0,76mol
J'ai commencé a faire le tableau d'avancement du propane mais le pb c qe 3xf= 0,76 et donc xf= 0,25 donc sachant que O2 est le reactif en excès donc nC3H8final= 0 et nC3H8= n1 = xf mais ce n'est pas possible puisque ngaz < nC3H8.
4° A partir des reponses aux questions 1 et 3 determiner les valeurs de nC3H8 et nC4H10.
5° Quel est le volume minimal de 02 nécessaire pour realiser cette combustion?

Donnée : Vm=25 L/mol

AIdez moi svp je suis coincée =s

Jcompren pas + =s

Ah merci jai compris =)

c pa possible sachant qil faut qe sa fasse 0,2 mol de gaz =/

Voilà j'ai fait mes tableaux d'avancement donc j'ai trouvé :
nC3H8=n1= 0,07 mol et nC4H10=n2= 0,14 mol
donc j'ai trouvé la relation 2xn1=n2
Maintenant j'en suis à O2 et comme je n'ai aucune information sur O2 je n'y arrive pas je sais juste que pour le butane nO2final= nO2 - 13x 0,07 et que pour le propane nO2final= nO2 - 5x 0,07. Je n'ai ni la quantité initial d'O2 ni le volume d'O2.