Chime - Le dosage

Bonjour à tous!
J'ai un exercice de Chimie faire voici l'énoncé + les questions + mes reponses. Je voudrais savoir si mes reponses sont correctes donc besoin d'aide   merci d'avance

L'énoncé:
Vendue en pharmacie, l’eau oxygénée H2O2, dont la concentration molaire est d’environ 1.10(-2)mol/L, joue le rôle d’un bon antiseptique. On se propose de vérifier cette valeur de concentration en réalisant un dosage.
La solution commerciale est d’abord diluée 20fois. On appelle S la solution obtenue.
La solution titrante est une solution de permanganate de potassium de concentration [MnO4(-)] = 2.10(-2)mol/L
On dose un volume de solution S de 10mL que l’on place dans un erlenmeyer.
L’équation de la réaction de dosage est:
2Mno4-(aq) + 6H(aq) + 5H2O2 (l) à 2Mn(2+) (aq) + 8H2O (l) + 5O2 (g)

Questions :
1) Faire le schéma du montage du dosage
2) Que va-t-on observer dans l’erlenmeyer à l’équivalence du dosage?
3) Le volume équivalent déterminé est Ve = 8.8mL (0.0088L). Déterminer la quantité de matière d’ions permanganate versés à l’équivalence
4) En déduire la quantité de matière d’eau oxygénée titrée
5) Calculer la concentration molaire de la solution d’eau oxygénée titrée
6) Déterminer la concentration de la solution d’eau oxygénée commerciale

Réponses:
1) Solution titrant = MnO4(-) ; Ve = 8.8mL ; Co = 2.10(-2)mol/L
Solution titrée = H2O2 ; V1 = 10mL ; C1 = ?
2)Nous allons observer un changement de couleur
3) C= n/V donc n=C*V àn[Mno4(-)] = 2.10(-2) * 0.0088
= 1,76.10(-4)mol
4)Nous allons d’abord calculer la concentration molaire de la solution titrée ensuite sa masse et pour en déduire sa quantité de matière:
- Co * Ve = C1 * V1
2.10(-2) * 0.0088 = C1 * 0.01
C1= (Co*Ve)/V1 (=)
C1= (2.10(-2) * 0.0088]/0.01 donc C1 = 0.00176mol/L
- m= C*M*V
m = C1 * M(H2O2) * V1
m = 0.00176*34*0.01 donc m = 5,984.10(-4)g
- n=m/M (=)
n = 5,984.10(-4)/34
n = 1,76.10(-5) mol
5) C1 = 0.00176mol/L
6)Concentration commercial = [1mol/L] /20
= 0.05mol/L
Merci d'avance