propane et butane

?

Salut,

Tu a mal compris la question, la pression atmosphérique est la force qui te retient sur Terre et qui t'empêche de t'envoler. On te demande à la question a) quels sont les états physiques du butane et du propane dans des conditions de température ambiante et de pression atmosphérique normal, c'est à dire lorsque tu est dehors.


a) On te dit dans les données que la température d'ébullition du propane est de -42°C, donc à température ambiante et à pression atmosphérique, c'est à dire dehors, ton propane sera en etat gazeux, car il devient gaz pour des températures au dessus de -42°C.
En général il fait plus de 0°C dehors, donc le butane est dans son état gazeux dans ces conditions.

b) Le propane est dans son état gazeux au dessus de -42°C, donc à -5°C, ...,je te laisse réfléchir, procède comme à la question a).
Pareil pour le butane qui est gaz au dessus de 0°C et liquide en dessous de 0°C.

c) Le butane qui sort du camping gaz est dans son état gazeux, lorsqu'il fait moins de 0°C, il est liquide, ainsi il ne pourrais pas bruler correctement.

Je pense que cette question n'est valable qu'en théorie car la flamme réchauffe le butane et il devient donc gaz, même si la température de dehors est inférieure à 0. Et je connais pas beaucoup de monde qui fait du camping en hiver !!

Et bien on te donne la température d'ébullition. c'est la température à partir de laquelle un corps deviens gazeux.
Par exemple, l'eau à une température d'ébullition de 100°C, ainsi à partir de 100°C et au dessus de 100, l'eau est dans son état gazeux.

je n'arrive toujours pas à comprendre
" Quels sont les états physiques du propane et du butane à température ambiante et à la preesion atmosphérique ?"
je n'arrive pas a comprendre à partir de quand l'état change .

on ne pourrer pas utiliser une droite .

Une droite? pour faire quoi?

Tu veux peut être dire un graphique. Cela est inutile. Car tu t'en fiche de savoir à quel température le propane et le butane deviennent solides ou liquides. Le seul truc qui te sert, c'est la température où ils deviennent gazeux.

Relis tranquillement toutes les explications qu'on t'a donné, tout y est expliqué.

Au fait, tu es en quelle classe?

en seconde ,et je dois dire que je trouve ça assez complexe.

C'est pourtant très simple...

Prenons l'exemple de l'eau... L'eau (distillé) bout à 100°C a pression ambiante!... C'est sa température d'ébulition... A partir de 100°C, l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux.

On peut donc dire que la température d'ébulition de l'eau est de 100°C.

Dans tes bonbonnes de propane, le propan est sous pression... Par conséquent, on arrive à le conserver à l'état liquide.
Quand tu ouvre la valve, le propane s'échappe.
Or, on te dit que la température d'ébullition du propane est de -42°C
Par conséquent, si tu te trouve dans des conditions de température ambiantes (environ 20°C) et avec une pression ambiante, le propane va passer à l'état gazeux.

On te parle ensuite du camping avec le butane...
L'exemple du camping prend en fait des conditions ou il fait - de 0°C.
Par conséquent, lorsque tu libèrera ton gaz, il sortira sous sa forme liquide... (car la température d'ébulition est de 0°C et tu es en dessous...)
Donc peu pratique pour une utilisation en camping...


Une information à ne pas négliger :
Les températures d'ébullition qui te sont donné sont à PRESSION ATHMOSPHERIQUE.

Tu penses bien que le propane contenu dans tes bonbonnes n'est pas à -42°C... Il est à température ambiante mais comme tu le verras en 1er S, la température la pression le volume sont régit par une relation... (La relation des Gaz parfait si tu veux savoir )


Un exemple pratique :
-Ta cocote minute est sous pression. Par conséquent nul besoin de monter la température de l'eau à l'intérieur de ta cocotte à 100° car la pression est bcp plus importante dedans...