Bilan de matiere: Applications
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Bonjour a tous!
J'ai du mal a reussir mon devoir de chimie. Je voudrais avoir de l'aide s'il vous plait! merci d'avance![:D]( ":D")
Exercice 1
a) Ecrire l'équation de combustion de methane dans le dioxygene
b) Le methane et le dioxygene sont 2 gaz dans les conditions de l'experience. Dressez un tableau d'avancement de cette reaction chimique pour chacun des trois états initiaux suivants:
- On mélande 1,0 mol de chaque gaz
- On mélange 1,0 L de chaque gaz
- On mélange 1,0 g de chaque gaz
Exercice 2
Le sodium reagit avec l'eau. Il se forme des ions sodium Na+, des ions hydroxyde HO- ainsi que du dihydrogene.
a) Ecrire l'équation chimique correspondant à cette reaction et verifier que les nombres stoechiometriques sont ajustés (attention aux charges des ions)
b) Cette equation dangeureuse est effectuée avec 0,23g de sodium seulement, que l'on introduit dans 1,0L d'eau. Quelles sont les quantités de matiere (en mol) de sodium et d'eau mises en jeu?
c) Dresser un tableau d'avancement pour cette reaction et en deduire le reactif limitant
d) Quelle est la quantité de matiere d'eau restant à l'état final? que peut-on dire du volume final de la solution acqueuse obtenue?
J'ai du mal a reussir mon devoir de chimie. Je voudrais avoir de l'aide s'il vous plait! merci d'avance
Exercice 1
a) Ecrire l'équation de combustion de methane dans le dioxygene
b) Le methane et le dioxygene sont 2 gaz dans les conditions de l'experience. Dressez un tableau d'avancement de cette reaction chimique pour chacun des trois états initiaux suivants:
- On mélande 1,0 mol de chaque gaz
- On mélange 1,0 L de chaque gaz
- On mélange 1,0 g de chaque gaz
Exercice 2
Le sodium reagit avec l'eau. Il se forme des ions sodium Na+, des ions hydroxyde HO- ainsi que du dihydrogene.
a) Ecrire l'équation chimique correspondant à cette reaction et verifier que les nombres stoechiometriques sont ajustés (attention aux charges des ions)
b) Cette equation dangeureuse est effectuée avec 0,23g de sodium seulement, que l'on introduit dans 1,0L d'eau. Quelles sont les quantités de matiere (en mol) de sodium et d'eau mises en jeu?
c) Dresser un tableau d'avancement pour cette reaction et en deduire le reactif limitant
d) Quelle est la quantité de matiere d'eau restant à l'état final? que peut-on dire du volume final de la solution acqueuse obtenue?
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1a) C'est pas très compliqué:
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H20
1)b) Je pense que tu sais faire un tableau d'avancement (je peux pas le faire là, mais je vais essayer)
Equation CH4 + 2 O2 ---> CO2 2 H20
Initial------------1------------1---------0--------0
intermédiaire-(1-x)--------(1-2x)------x --------2x
Final-----------(1-xmax)--(1-2xmax)--xmax--2xmax
ça c'est dans le cas de "On mélange 1,0 mol de chaque gaz".
Maintenant on fait la mm chose pour le reste, on calcule le nombre de mol pour chaque gaz et on mets tous dans un tableau:
"On mélange 1,0 L de chaque gaz "
Vm=v/n et pour un gaz parfait dans les conditions normale Vm=22.4 L.mol-1
D'où n= V/Vm
"On mélange 1,0 g de chaque gaz"
m=n*M
n=m/M fait ça pour chaque gaz
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H20
1)b) Je pense que tu sais faire un tableau d'avancement (je peux pas le faire là, mais je vais essayer)
Equation CH4 + 2 O2 ---> CO2 2 H20
Initial------------1------------1---------0--------0
intermédiaire-(1-x)--------(1-2x)------x --------2x
Final-----------(1-xmax)--(1-2xmax)--xmax--2xmax
ça c'est dans le cas de "On mélange 1,0 mol de chaque gaz".
Maintenant on fait la mm chose pour le reste, on calcule le nombre de mol pour chaque gaz et on mets tous dans un tableau:
"On mélange 1,0 L de chaque gaz "
Vm=v/n et pour un gaz parfait dans les conditions normale Vm=22.4 L.mol-1
D'où n= V/Vm
"On mélange 1,0 g de chaque gaz"
m=n*M
n=m/M fait ça pour chaque gaz
Exercice 2:
dihydrogène= H2 qui est un gaz
a) 2(Na) + 2(H2O) = 2(Na+) + 2(HO-) + (H2)
b) Tu sais calculez une quantité de matière c'est dans ton cours:
m=n*M (et 1.0L d'eau= 1kg)
c) Tableau d'avancement tu sais aussi faire en mettant les valeurs trouvées à la question b)
le réactif limitant c'est le sodium.
d) c'est juste une lecture de ton tableau d'avancement.
Recalcules le volume d'eau qui te reste !!
Conclusion: Un exercice simple de seconde, tu n'as pas trouvé grand chose et encore c'était faux alors essai de plus chercher par toi même, relis ton cours avant, et BOSSE... C'est le seul moyen d'y arriver car ça c'est la base de la chimie, donc essai de bien comprendre.
Cordialement, Thomas
dihydrogène= H2 qui est un gaz
a) 2(Na) + 2(H2O) = 2(Na+) + 2(HO-) + (H2)
b) Tu sais calculez une quantité de matière c'est dans ton cours:
m=n*M (et 1.0L d'eau= 1kg)
c) Tableau d'avancement tu sais aussi faire en mettant les valeurs trouvées à la question b)
le réactif limitant c'est le sodium.
d) c'est juste une lecture de ton tableau d'avancement.
Recalcules le volume d'eau qui te reste !!
Conclusion: Un exercice simple de seconde, tu n'as pas trouvé grand chose et encore c'était faux alors essai de plus chercher par toi même, relis ton cours avant, et BOSSE... C'est le seul moyen d'y arriver car ça c'est la base de la chimie, donc essai de bien comprendre.
Cordialement, Thomas
"On mélange 1,0 g de chaque gaz "
Equation CH4 + 2 O2 ---> CO2 2 H20
Initial------------0.05------------0.0313---------0--------0
intermédiaire-(0.05-x)--------(0.0313-2x)------x --------2x
Final-----------(0.05-xmax)--(0.0313-2xmax)--xmax--2xmax
Exercice2
b) m= n*M --> n=m/M donc n=0.23/20=0.0115mol
c) Equation 2(Na) + 2(H2O) = 2(Na+) + 2(HO-) + (H2)
Initial------------0.01------------0.0123---------0--------0
intermédiaire-(0.01-2x)--------(0.0123-2x)------x --------2x
Final-----------(0.01-xmax)--(0.0123-2xmax)--xmax--2xmax
Equation CH4 + 2 O2 ---> CO2 2 H20
Initial------------0.05------------0.0313---------0--------0
intermédiaire-(0.05-x)--------(0.0313-2x)------x --------2x
Final-----------(0.05-xmax)--(0.0313-2xmax)--xmax--2xmax
Exercice2
b) m= n*M --> n=m/M donc n=0.23/20=0.0115mol
c) Equation 2(Na) + 2(H2O) = 2(Na+) + 2(HO-) + (H2)
Initial------------0.01------------0.0123---------0--------0
intermédiaire-(0.01-2x)--------(0.0123-2x)------x --------2x
Final-----------(0.01-xmax)--(0.0123-2xmax)--xmax--2xmax
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