Bilan de matiere: Applications

Bonjour a tous!
J'ai du mal a reussir mon devoir de chimie. Je voudrais avoir de l'aide s'il vous plait! merci d'avance



Exercice 1
a) Ecrire l'équation de combustion de methane dans le dioxygene
b) Le methane et le dioxygene sont 2 gaz dans les conditions de l'experience. Dressez un tableau d'avancement de cette reaction chimique pour chacun des trois états initiaux suivants:

- On mélande 1,0 mol de chaque gaz
- On mélange 1,0 L de chaque gaz
- On mélange 1,0 g de chaque gaz

Exercice 2
Le sodium reagit avec l'eau. Il se forme des ions sodium Na+, des ions hydroxyde HO- ainsi que du dihydrogene.

a) Ecrire l'équation chimique correspondant à cette reaction et verifier que les nombres stoechiometriques sont ajustés (attention aux charges des ions)
b) Cette equation dangeureuse est effectuée avec 0,23g de sodium seulement, que l'on introduit dans 1,0L d'eau. Quelles sont les quantités de matiere (en mol) de sodium et d'eau mises en jeu?
c) Dresser un tableau d'avancement pour cette reaction et en deduire le reactif limitant
d) Quelle est la quantité de matiere d'eau restant à l'état final? que peut-on dire du volume final de la solution acqueuse obtenue?

C'est tout se que j'ai pu comprendre

Exercice 2:

dihydrogène= H2 qui est un gaz

a) 2(Na) + 2(H2O) = 2(Na+) + 2(HO-) + (H2)
b) Tu sais calculez une quantité de matière c'est dans ton cours:

m=n*M (et 1.0L d'eau= 1kg)

c) Tableau d'avancement tu sais aussi faire en mettant les valeurs trouvées à la question b)

le réactif limitant c'est le sodium.

d) c'est juste une lecture de ton tableau d'avancement.
Recalcules le volume d'eau qui te reste !!


Conclusion: Un exercice simple de seconde, tu n'as pas trouvé grand chose et encore c'était faux alors essai de plus chercher par toi même, relis ton cours avant, et BOSSE... C'est le seul moyen d'y arriver car ça c'est la base de la chimie, donc essai de bien comprendre.

Cordialement, Thomas

mais merci pr ta GRANDE aide!

"On mélange 1,0 g de chaque gaz "

Equation CH4 + 2 O2 ---> CO2 2 H20

Initial------------0.05------------0.0313---------0--------0
intermédiaire-(0.05-x)--------(0.0313-2x)------x --------2x
Final-----------(0.05-xmax)--(0.0313-2xmax)--xmax--2xmax

Exercice2
b) m= n*M --> n=m/M donc n=0.23/20=0.0115mol

c) Equation 2(Na) + 2(H2O) = 2(Na+) + 2(HO-) + (H2)

Initial------------0.01------------0.0123---------0--------0
intermédiaire-(0.01-2x)--------(0.0123-2x)------x --------2x
Final-----------(0.01-xmax)--(0.0123-2xmax)--xmax--2xmax