HELP : PCEP1 - Chimie générale

Bonjour à tous !

J'ai beaucoup de mal à comprendre la chimie générale en cette 1ère année de pharmacie. Pouvez-vous répondre à mes questions s'il vous plaît ? Les voici :

1) Si on me donne l'élément N avec Z=7, comment suis-je censé trouver 1scarré 2scarré 2pcube (j'aimerais avoir la totalité du raisonnement). En clair, comment, à partir du numéro atomique, trouver la configuration électronique.

2) Calcul de la Charge Nucléaire Effective - règle de Slater : je n'ai pas compris l'écriture de la configuration. De plus pourquoi cela fait (3s, 3p),(3d) et pas (3s,3p,3d) ? Je n'ai pas non plus compris l'histoire des "tel groupe d'électrons ont telle valeur sigma ..."

3) Je n'ai rien compris à l'ordre de départ des électrons (bloc s, bloc p, bloc d)

4) Modèle de Lewis : élément N (Z=7) : comment sait-on qu'il a 5 électrons de valence ???

5) Quand la règle de l'octet n'est pas respectée, je ne comprends rien

6) Règle de Gillespie : comment à partir d'une molécule je peux connaître sa géométrie. Exemple : SF6 je sais que je dois calculer n+m et m est "donné"(c'est 6) mais n comment le trouver ???

Voila, merci pour votre aide !!!
P.S : même si vous ne savez qu'une réponse parmi toutes ces questions, n'hésitez pas à la poster.

Merci à tous !

Je double post pour parler maintenant de la règle de Gillespie.

C'est tout simple ! Il suffi de regarde le nombre de liaison que l'atome -considéré comme central- fait de liaison.

n: est le nombre de liaisons et m le nombre de doublets non liant porté par l'atome en question.

Pour l'eau par exemple: H-O-H

L'atome d'oxygène fait ici 2 liaisons et porte 2 doublets non liant, soit:

AX2E2

L'étanol: H3C-CH2-OH

L'atome d'oxygène:

AX2E2 (car 2 liaisons: une vers le carbone, l'autre vers l'hydrogène + 2 doublets non liants)

L'atome de Carbone N°1 (en partant de la droite):

AX3E0 => AX3 (car il fait une liaison vers la "groupement alkyle" H3C-, vers l'Hydrogène et l'oxygène)

L'atome de carbone N°2:

AX4 (3 Hydrogène + liaison vers le C N°1)

Ensuite, si n+m (nbr de liaisons que fait l'atome dans la molécule + nbr de doublets que portes cet atome -s'il tant est qu'il en porte-) = 2, c'est en ligne, 3 c'est en Triangle, 4 c'est un Tétraéde, 5 c'est en Bipyramide trigonale et 6 un Octaèdre.

Le plus simple étant les règles VSEPR (tu noteras que les numéros de ligne sur la gauche de l'image correspondant à n+m)

Hé bien, l'oxygène à 8 électrons (Z=8). SA structure électronique est donc:

1s² 2s² 2p4

NB: la couche 1, c'est la couche K; 2 => L et 3 => M

Rappelles-toi la règle de Klechkowski:

1 s
2 s p
3 s p d

etc...

Sachant que le nombre d'électrons maximum que peut acceuillir chaque sous-couche est:

s => 2
p => 6
d => 10
f => 14

Tu as donc au maximum sur chaque couche:

1(K) s² => 2
2(L) s² p6 => 2+6 = 8
3(M) s² p6 d10 => 2+6+10 = 18

Ensuite, il suffit de marquer sur une feuille les couches K, L M etc.. sur une colone, et sur l'autre colone, des petits carrés. Chaque carré peut contenir 2 é. A toi de mettre la nombre de carré nécessaire pour chaque couche.
Pour la couche K, 1 carré; pour la couche L, 4 carrés etc...

Ensuite, il faut remplire ces carré avec les électrons. Par convention, on faits des flèches. Tu ne remplis pas les carré 2 par 2, mais 1 par 1.. Je m'explique:
pour la couche K, ça ne change rien, mais pour L, tu remplis par 1 électron chaque carré (une flèche vers le haut). Une fois que la ligne est complète, tu recommences, en complétant avec cette fois-ci une flèche vers le bas.

Bien sûr, chaque flèche = 1 électron. Donc tu ne peux pas mettre plus de flèches que tu n'as d'électrons, et vice-versa..

Tu constate donc, que pour la dernière couche, car seule la dernière peut faire une liaison covalente (logique, car les autres couches sont gênées par cette dernière couche), tu constates que tu as bien 2 paires d'électrons (doublets non liants) et 2 électrons célibataires.
D'où le fait que l'oxygène puisse faire 2 liaisons et qu'il a 2 doublets non liants.

Voir image 1

Mais maintenant on est grand, on ne parle plus en K, L M etc, mais en structure électronique !

Le principe est le même, il suffit de mettre, en dessous de chaque sous-couches, autant de carrés (qui ne peuvent toujours contenir que 2é) que la sous-couche peut accepté d'électrons.

Par exemple, pour la 2p, p peut avoir au maxi 6é. Soit.. 3 carrés de 2é ^^

Donc si on réapplique le même procédé de remplissage que ci-dessus:

Voir image 2

Tu vois que le grand numéro de couche, ici, c'est 2. Ca veut dire qu'il faut prendre en compte toutes les sous-couches de cette couche N°2 (L).
Et tu vois bien que, encore, tu as 2 doublets et 2 é libres.

Bon après, si tu fais ça pour le carbone... bah tu te rend compte que quelque chose cloche:

Voir image 3

C'est là que ça se complique un peu.. En faite, les orbitales (sous-couche) p et s de la couche 2 font "fusionner" (elles s'hybrident) pour donner une nouvelle orbitale nommé: sp

Voir image 4

Tu vois que si tu fusionne les carré entre eux, et que tu redistribues les électrons, cette fois-ci ça colle, tu as bien 4 électrons libre. Ouf ^^

NB: j'ai noté sp4 (4 en exposant), c'est pour indiquer le nombre d'électrons sur l'ensemble des 2 orbitales, mais ça ne se fait pas, c'est juste pour aider à comprendre.

Sinon, pour mieux comprendre ces notions de fusion d'orbitales, je te renvoie ici.

Bonne lecture

bonjour
g un grand problème concernant le calcul de sigma dans le modèle de salter
ya til une personne ki puisse m'aider svp
merci

Salut,

Tout d'abord, merci a The Moustic pour ton explication précise et détaillé qui permet de mieux comprendre les points sur lesquels les profs de fac passent beaucoup trop vite...

Il reste une chose que je n'ai pas compris concernant la combinaison des régles de l'octet et de Klechkowski, je m'explique:

Prenons l'exemple que tu as utilisé, celui de la manganèse: Mn, z=25.

En suivant la règle, comme tu l'as expliqué, de Klechkowski ça donne:

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5

Si j'ai bien compris, la couche de valence étant la couche 4, elle doit contenir 8 électrons. Or comme elle n'en possède que 2, il lui en manque 6. Cependant, la couche 3 n'est pas complètement remplie, il lui manque 5 électrons! Et c'est la tout mon problème! Est-ce qu'il faut rajouter 11 élèctrons( 5 sur la couche 3 et 6 sur la 4) pour respecter cette règle? Ou est-ce que je me trompe totalement de chemin??

Merci d'avance.

ok! oui c'est vrai merci beaucoup!! MAis ce ne serait pas plutôt [Ar] 4s² 3d5 ??

Et si je me souviens bien de ce qu'on m'a dit au lycée, les couches K,L,M,N... qui correspondent donc ici au couches de n=1,2,3,4... ( c'est bien ça?) ne se commencent a se remplir que si les précédentes sont déja remplies non?

Dans ce cas, la couche N (n=4) ne doit se remplir que si la couche M (n=3) est déja remplie! Or, dans l'exemple la couche 4 a déjà commencé a se remplir alors que la 3 a encore de la place pour 5 électrons...

Y'a-t-il quelque chose que j'ai mal compris? Ou dois-je oublier ce que je connais du lycée...?

OK!!!!! Je comprends mieux!! ^^ après c'est la fameuse règle des 18 électrons c'est ça? Ben merci beaucoup pour toutes tes explications, ça m'a vraiment beaucoup aidé. Vraiment sympa de ta part

z=55, Donc on obtient: [Xe]6s1

Il a juste un électrons de trop pour être stable, il aura donc plutôt tendance a perde un électrons que d'en gagner 7. C'est ça?

=) Tant mieux! ^^

En tout cas merci beaucoup pour tes explications, c'est vraiment sympa