Dm chimie aidez moi urgent svp!!

Help please
une solution S d'acide ethanoïque C² H4 O² (dsl j'arrive pas a mettre en
facteur)

A une densité par rapport a l'eau d=1.05.le pourcentage massique en acide ethanoïque est de 90%

1)Calculer la concentration molaire [ac.eth] dans cette solution

2)on dilue cette solution 200 fois , de façon à obtenir un volume de 100,0ml de solution diluée. Decrivez avec précision le prtocole expérimental; indiquez les précautions à prendre sachant que la solution S est corrosive

3)le degré d'acidité du vinaigre correstpond a la masse d'acide présente dans 100g de solution. Quel volume de solution S faut-il prélever pour obtenir une solution de degré d'acidité egal a 7°, de volume V=1,00L et de masse volumique 1,01g.ml¯¹?

1 - Tu n'es pas dans la bonne section
2 - On n'est pas là pour faire ton boulot, mais pour t'aider à comprendre. Donc mets tes raisonnements et mets en évidence les points où tu bloques pour que quelqu'un t'aide.

désolé c'est la première fois que je vient ici je me trouve en difficulté envers la 1er question car j'ai des problémes pour trouver le volume

je lutte pour la 3

# j'en déduit la masse m=7g car le degré d'acidité du vinaigre correspond a la masse d'acide presente dans 100g

on sait que µ=1,01g.ml¯¹ or µ=m\v j'en déduit V=µ\m c'est cque j'ai mis je suis pas sure

moi je suis parti sur le résonement Co.Vo=C¹.V¹

avec C0 que j'ai trouver dans la premiere question je fait passer tel que

C¹.V¹\C0=V0

encore une fois ça n'est qu'un pauvre résonnement

pour la 1) voila ce que trouver

# On sait que :
C =(pxdxµ[eau])/(100xM)
Avec C la concentration molaire en mol/L
M la masse molaire en g/mol
et µ[eau]= 1000 g/cm^3 soit 10 g/L

M=2xMc+4xMH+2xMO= 2x12,0+4x1,0+2x16,0=60,0 g/mol

C=(90x1.05x10)/(100x60,0)=1,575=1,58 mol/L

µ[eau]= 1000 g/cm^3 soit 10 g/L c'est pas pluto =1kg\l ? parce que la il y a un probleme