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J'ai un exercice de DM que je n'arrive pas a faire c'est urgent! svp

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J'ai un DM de Chimie a faire pour vendredi, et je n'arrive pas a faire l'exercice 5. Je ne sais pas par quoi débuté et comment utiliser les formules. Je vous donne les énnoncés :

exercice 5:
Au cours d'une expérience, on fait réagir m=1.17g de zinc avec un volume V=50.0 mL d'acide chlorhydrique ( H(3)O(+)(aq) + Cl(-) ), de concentration C(HCl)=1.00mol.L-1.
On obtiet un dégagement de dihydrogéne et il se forme du chlorure de zinc en solution ( Zn(2+)(aq) + 2Cl(-)(aq) ).
R=8.314 uSI ; M(Zn)=65.4g.mol-1

1) Quelles sont les quantités de matiére des réactfs à l'état initial avant toute réaction?
2) Etablir un tableau donnant léquation de la réaction chimique: inital, intermédiaire et final.
3) Calculer le volume V de dihydrogéne que l'on est en mesure d'obtenir. On admet que la pression du gaz dans l'éprouvette est égle à la préssion atmospérique p=1.024bar.
La température du gaz est celle du laboratoire 0=23°C

merci de bien vouloir m'aider!

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mll3helen3 a écrit :



exercice 5:
Au cours d'une expérience, on fait réagir m=1.17g de zinc avec un volume V=50.0 mL d'acide chlorhydrique ( H(3)O(+)(aq) + Cl(-) ), de concentration C(HCl)=1.00mol.L-1.
On obtient un dégagement de dihydrogéne et il se forme du chlorure de zinc en solution ( Zn(2+)(aq) + 2Cl(-)(aq) ).
R=8.314 uSI ; M(Zn)=65.4g.mol-1

1) Quelles sont les quantités de matière des réactifs à l'état initial avant toute réaction?
Définition quantité de matière?
Formules?
http://fr.wikipedia.org/wiki/Quant [...] ti%C3%A8re

2) Établir un tableau donnant l'équation de la réaction chimique: initial, intermédiaire et final.
Quels sont les réactifs, les produits?
Écris l'équation bilan





Déjà commençons par ça

------------------------------ C'est bientôt Noël
Répondre à petit-boucan

Je sais mais je dois chercher les cours qq part... >_> Je n'ai pas envie...
Tu trouve les équations dans ton livre de chimie (c'est 2de n'est-ce pas?), transformation de la matière je pense...

------------------------------ Vσυѕ νσυℓєz αρρяєи∂яє υиє ℓαиgυє συ ρяéραяєя ℓє вα¢؟
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Répondre à Dombey

non je suis en 1ére S mé je navé pas compris ce cour lanné passé!! je doi utiliser n=m/M mé je nai pas tou les renseignement! je sui nul en chimie! jémerai ke lon mexplique sans me le résoudre svp! merci d'avance

Répondre à mll3helen3

mll3helen3 a écrit :


3) Calculer le volume V de dihydrogéne que l'on est en mesure d'obtenir. On admet que la pression du gaz dans l'éprouvette est égle à la préssion atmospérique p=1.024bar.
La température du gaz est celle du laboratoire 0=23°C



Je ne peux pas t'aider partout et ce que petit-boucan a dit est correcte!
Alors, pour ex 3, tu dois utiliser cette formule pour calculer le volume d'un gaz (celui d'une matière est différente!)
V = n x Vm
V étant le volume d'un gaz (L)
n étant la quantité du gaz (mol)
Vm étant le volume molaire (L/mol)

Pour Vm-
Le volume molaire est le même pour tous les gaz dans les mêmes conditions de température et de pression
- à 20°C, sous 1,013 bar ; Vm= 24,0 L.mol-1
- à 0°C, sous 1,013 bar ; Vm= 22,4 L.mol-1


Pour ex 2
Tu dois faire ce tableau, je te donne un exemple-
Equation chimique ~ 1O² + 2H² --> 2H²O
...........................| Avancement | Quantités de matière en mol
Etat Initial............|..........0 .........|8 (réactif) |12 réactif| 0 (produit)
-----------------------------------------------------------------------------------
Au cours de..........|
la transformation..| ....... X ..........|8-X ..........|12-2x ......|0+2x
-----------------------------------------------------------------------------------
Etat Final ............ | ...... Xmax..... |8-Xmax ....|12-2Xmax|0+2Xmax
.................................................... |... =2 .......|...=0 ........|..=12

(le tableau n'est pas bien fait!!^^)
Mais c'est tout ce que je sait, j'ai des brouillons partout et je ne trouve pas tout, je sais vaguement que j'ai fait les exercices aussi en cours mais c'est tout... Désolé!


Message édité par Dombey le 06-09-2008 à 22:00:35
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>.< Après tout, je me trouve en ES et pas en S mais ce que j'ai dit est correcte! J'ai eu seulement toujours le problème de caluler tout mais les formules étaient facile à reviser...
Pour ex 1, bon courage! *mdr
:) Dombey

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merci de votre aide.
Moi j'avais essayer de le refaire:

1) n=m/M n=1.17/65.4=1.8x10(-2)

3)p.V=n.R.T
V=(n.R.T)/p
V=(1.8x10(-2)x8.314x273)/1.024
V=3.99x10(1)m(3)

Donc tout est faux?
Merci d'avance

Répondre à mll3helen3

c quoi l'équation que je doi prendre ?
moi g pensé à H(3)O(+) +Cl(-) -> Zn (2+) + 2Cl(-)
mais ce n'est pas possible !
Aidé moi rapidement svp
merci d'avance

Répondre à mll3helen3

Bon je sers à rien, alors, si t'as envie, relis mon post, sinon, ben, bon courage ;)

------------------------------ C'est bientôt Noël
Répondre à petit-boucan

o.o Bon, après je ne sais pas... J'ai donné la formule pour le volume du gaz et à quoi doit ressembler le tableau mais puis- ni idea! Je ne fais pas S donc j'ai effacé tout ce que concerne ça...
>_> Je pensais qu'il y en a des S ici, non? Ils doivent savoir ça...

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