équation chimique

Bonsoir,
j'ai un problème pour traduire l'équation chimique... Voilà l'énoncé: on introduit 3.0g de poudre d'aluminium (Al) dans 20mL d'une solution d'acide chlorhydrique (ion H+ et ion Cl-). On observe un dégagement de gaz dihydrogène.
Seulement je n'arive pas. je trouve Al+(H+)+Cl- => H2. Mais c'est impossible.
Si quelqu'un pourrait m'aider ...

Mercii et bonne soirée

j'ai mis ça : poudre aluminium chlorure hydrogène dans google, et j'ai trouvé la solution, alors à toi de jouer

oui et c'est surtout le plus important...parce que plus tard dans les contrôles tes gros exercices ils commenceront tous par "écrire l'équation de la réaction" et si tu sais pas ça, ta faux à tout l'exercice ...

as-tu pris connaissance de mon message??

oui petit boucan j'ai pris connaissance de ton message mais je n'ai trouvé qu'avec Fe.

Comment tu fais dans ton équation pour avoir 3/2 H2 ? tu coupe la molécule en plusieurs morceaux ?
Algébriquement c'est juste mais bon je doute que tu ais compris le principe.

La plupart du temps les ions comme Na+ ou Cl- sont spectateurs, il faut connaitre les réactions. Si Al doit se retrouver de l'autre côté c'est parce qu'il ne subit qu'une perte d'électrons, il garde donc le même nom, il ne peut pas disparaître.

Je ne comprends pas vraiment comment tu dois résoudre cette équation si tu n'as pas vu les réactions d'oxydoréduction...
Le principe est simple : c'est un peu comme les réactions acidobasiques à part que c'est un échange d'électrons.
Pour résoudre l'équation il te faut d'abord les couples rédox:
Al3+/Al et H+/H2

Ensuite tu établis les demi-équations électroniques:
Al3+ + 3e- = Al
2H+ + 2e- = H2
Dans notre cas les réactifs sont Al et H+ donc la première est de droite à gauche et la 2ème de gauche à droite.

Il faut maintenant faire en sorte qu'il y ait le même nombre d'électrons libérés que captés dans l'équation bilan. On va donc multiplier les deux demi-équations plus haut comme ça nous arrange. On multiplie la première par 2 et la 2ème par 3.

On établit l'équation bilan qui est tout de suite plus simple à trouver :
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
Tu remarqueras que les électrons n'apparaissent pas dans l'équation bilan car on s'est arrangé pour qu'il y ait le même nombre d'électrons du côté réactifs et produits.
On pourrait mettre aussi H3O+ à la place de H+ dans l'équation bilan puisque H+ ne reste pas tout seul, il réagit avec l'eau pour donner H3O+. Dans ce cas il faudrait aussi rajouter autant de H2O côté produits pour équilibrer.

A ouii d'accord j'ai compris pour les équations. Merci à vous deux.
Bonne soirée !