Bloque question chimie 1ereS masse théorique
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Bonjour à tous!!
Je bloque sur une question de mon DM de chimie et j'aimerais un peu d'aide. Voici l'énoncé :
On prépare une solution acidifiée de dichromate de potassium en dissolvant 10.0g de K2 Cr2 O2 dans 90.0ml d'eau et en ajoutant 10.0ml d'acide sulfurique concentré.
Dans un ballon de 100ml, on introduit 3.9g de menthol et 25 ml de la solution d'ions dichromate. Le melange réactionnel est chauffé modérément et sous vive agitation . Au bout de 20 min, on le laisse refroidir puis on le transvase dans une ampoule à décanter; la phase organique est extraite à l'éther. Elle est purifiée par distilation fractionné: l'éther est éliminé et la menthone reste dans le balon.On récupére alors 2.5g de menthone.
L'énoncé me donne aussi quelque données sur les masse molaires et d'autres choses pour la suite.
On me demande de faire le tableau d'évolution du système (( avec comme équation de réaction que j'ai trouvé : 3C10H20O + Cr2 O72- + 14H+ = > 3C10H18O + 6H+ + 2Cr3+ + 7H2O )) puis de calculer les quantités de matières introduites et en déduire le réactif limitant. Déjà j'aurais besoin d'une confirmation de mes réponses svp...
Pour calculer les quantités de matières Introduites donc n(Cr2 O72-) et n(C10H20O) (???)
pour n(C10H20O) je fais n=m/M= 3.9/156= 2.5.10^-2 mol.
pour (Cr2 O72-) j'ai un problème : Masse molaire de ce composant est M(K2Cr2O7) ou alors M(Cr2O72-) ?? j'ai fais n=m/M= 10/ M(Cr2O72-) = 4.6.10^-2 mol.
Puis avec ces résultats (corrects??) j'en déduis le réactifs limitant qui est le menthol avec Xmax= 8.33.10^-3 mol.
POUR en venir à ma question à laquelle je bloque :
Calculer la masse théorique de menthone à obtenir ??? je ne vois vraiment pas comment m'y prendre!
Merci d'avance !
Je bloque sur une question de mon DM de chimie et j'aimerais un peu d'aide. Voici l'énoncé :
On prépare une solution acidifiée de dichromate de potassium en dissolvant 10.0g de K2 Cr2 O2 dans 90.0ml d'eau et en ajoutant 10.0ml d'acide sulfurique concentré.
Dans un ballon de 100ml, on introduit 3.9g de menthol et 25 ml de la solution d'ions dichromate. Le melange réactionnel est chauffé modérément et sous vive agitation . Au bout de 20 min, on le laisse refroidir puis on le transvase dans une ampoule à décanter; la phase organique est extraite à l'éther. Elle est purifiée par distilation fractionné: l'éther est éliminé et la menthone reste dans le balon.On récupére alors 2.5g de menthone.
L'énoncé me donne aussi quelque données sur les masse molaires et d'autres choses pour la suite.
On me demande de faire le tableau d'évolution du système (( avec comme équation de réaction que j'ai trouvé : 3C10H20O + Cr2 O72- + 14H+ = > 3C10H18O + 6H+ + 2Cr3+ + 7H2O )) puis de calculer les quantités de matières introduites et en déduire le réactif limitant. Déjà j'aurais besoin d'une confirmation de mes réponses svp...
Pour calculer les quantités de matières Introduites donc n(Cr2 O72-) et n(C10H20O) (???)
pour n(C10H20O) je fais n=m/M= 3.9/156= 2.5.10^-2 mol.
pour (Cr2 O72-) j'ai un problème : Masse molaire de ce composant est M(K2Cr2O7) ou alors M(Cr2O72-) ?? j'ai fais n=m/M= 10/ M(Cr2O72-) = 4.6.10^-2 mol.
Puis avec ces résultats (corrects??) j'en déduis le réactifs limitant qui est le menthol avec Xmax= 8.33.10^-3 mol.
POUR en venir à ma question à laquelle je bloque :
Calculer la masse théorique de menthone à obtenir ??? je ne vois vraiment pas comment m'y prendre!
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