Bonjour je n'arrive pas a résoudre mon éxercice de chimie pouriez vous maider sil vous plait ?
Voici l'énoncé :
Un alcène gazeux A a une densité par rapport à l'air d=1.93
1)Rappeler la définition de la densité d'un gaz par rapport à l'air.
2)Quelle est la masse molaire de A ? En deduire sa formule brute .
3)Nommer et donner l'écriture topologique des alcenes correspondant .
Donneés:à 0 C sous 1.013 bar
µ(air)=1.29 g/L Vm(gaz)=22.4 g/mol
Bon pour la 1 j'ai trouvé
Pour la 2 j'ai trouver quelque chose mais c'est un peu n'importe quoi
je trouve :
d=µ(gaz)/µ(air)
µ(gaz)=1.93 x 1.29= 2.49 g/L
euh à partir de maintenant je crois que je fais nimporte quoi :s
M(gaz)=2.49 x 22.4 = 55.8 g/mol

alcène = CxH2x
donc:
M(CxH2x)
12.0x+2x*1.0 = 55.8
14.0x=55.8
x=4 ou presque ^^
donc : C4H8
Mais je ne pense pas que se soit ça comme il donne la temperature et la pression il fallait peut être utiliser P.V=n.R.T
aidez moi silvous plait merci d'avance

1) densite c la masse volumique du produit considéré divisé par la masse volumique de l'air

2) Calcul de la masse molaire:

d=µ(gaz)/µ(air)
µ(gaz)=1.93 x 1.29= 2.49 g/L

On repart de la formule de la masse volumique:

µ=m/V
µ=(n*M)/V

En sachant que V=Vm*n (P.s. Vm est en L.mol-1) tu remplace v par Vm*n

µ=((n*M)/Vm)*n Le n se simplifie

µ=M/vm donc M=µ*Vm

application numérique:

M=2.49*22.4=55,8 g.mol-1

Si il donne la pression et la température, c'est pour le volume molaire, car il change selon ces derniers.

Et pour la dernière question les calcules sont justes.