dm chimie

Bonjour je n'arrive pas a résoudre mon éxercice de chimie pouriez vous maider sil vous plait ?
Voici l'énoncé :
Un alcène gazeux A a une densité par rapport à l'air d=1.93
1)Rappeler la définition de la densité d'un gaz par rapport à l'air.
2)Quelle est la masse molaire de A ? En deduire sa formule brute .
3)Nommer et donner l'écriture topologique des alcenes correspondant .
Donneés:à 0 C sous 1.013 bar
µ(air)=1.29 g/L Vm(gaz)=22.4 g/mol
Bon pour la 1 j'ai trouvé
Pour la 2 j'ai trouver quelque chose mais c'est un peu n'importe quoi
je trouve :
d=µ(gaz)/µ(air)
µ(gaz)=1.93 x 1.29= 2.49 g/L
euh à partir de maintenant je crois que je fais nimporte quoi :s
M(gaz)=2.49 x 22.4 = 55.8 g/mol

alcène = CxH2x
donc:
M(CxH2x)
12.0x+2x*1.0 = 55.8
14.0x=55.8
x=4 ou presque ^^
donc : C4H8
Mais je ne pense pas que se soit ça comme il donne la temperature et la pression il fallait peut être utiliser P.V=n.R.T
aidez moi silvous plait merci d'avance

Si il donne la pression et la température, c'est pour le volume molaire, car il change selon ces derniers.

Et pour la dernière question les calcules sont justes.