Se connecter avec
S'enregistrer | Connectez-vous

Devoir de Physique Chimie ( 3 ème )

Dernière réponse : dans Etudes - Travail

Bonjour mon fils n'arrive pas a faire son DM de physique chimie pourriez vous l'aidez s'il vous plaît, en vous remerciant d'avance :


Exercice 18

a) calcule le volume de dioxygène dans un flacon de 500mL d'air
b) quelle masse de paille de fer pourra brûler dans ce flacon, sachant qu'il faut 5 L de dioxygène pour oxyder complètement 10 g de fer ? ( Le volume de dioxygène est proportionnel à la masse de fer qui réagit. )


Exercice 5

La combustion totale de 100g de zinc dans le dioxygène donne de l'oxyde de zinc

a) Ecrire l'équation-bilan de cette oxydation
b) Calculer la masse d'oxyde obtenue sachant que la combustion totale de 65.37 g de zinc fournit 81.37 g d'oxyde de zinc
c) Quelle masse de dioxygène le zinc a-t-il utlisé ?

Carflo45

Autres pages sur : devoir physique chimie

Lassé par la pub ? Créez un compte

carflo45 a dit :
Bonjour mon fils n'arrive pas a faire son DM de physique chimie pourriez vous l'aidez s'il vous plaît, en vous remerciant d'avance :


Exercice 18

a) calcule le volume de dioxygène dans un flacon de 500mL d'air
composition de l'air :
Citation :
L'air sec est composé d'environ :

* 78 % de diazote en volume,
* 21 % de dioxygène en volume,
* 1 % d'autres gaz


b) quelle masse de paille de fer pourra brûler dans ce flacon, sachant qu'il faut 5 L de dioxygène pour oxyder complètement 10 g de fer ? ( Le volume de dioxygène est proportionnel à la masse de fer qui réagit. )
faire un produit en croix avec le volume trouvé précédemment

Exercice 5

La combustion totale de 100g de zinc dans le dioxygène donne de l'oxyde de zinc

a) Ecrire l'équation-bilan de cette oxydation
couples redox
Zn2+ / Zn (-0.76)
O2 / H2O2 (0.68)
O2 / H2O (1.23)



b) Calculer la masse d'oxyde obtenue sachant que la combustion totale de 65.37 g de zinc fournit 81.37 g d'oxyde de zinc
produit en croix

c) Quelle masse de dioxygène le zinc a-t-il utlisé ?
voir équation bilan


mais il a pas des cours??

petit-boucan de parle de couple RedOx mais il n'est que en 3e, à moins que son programme est très avancé il peut pas savoir se que c'est, pour l'équation, c'est juste une équation simple d'oxydation lol vous vous compliquez la vie:

2(Zn) + O2 ----> 2(Zn0)
2 zinc + dioxygène donne 2 molécules d'oxyde de zinc

pour le petit b) du second exercice, un petit produit en croix s'impose

65.37g de Zn------> 81.37g de Zn0
100g de Zn ------> ??? combien de ZnO

pour le c) tu as du voir la loi des conservations des masses, donc tu utilises l'équation trouver en a) en sachant que

masse réactifs = masse produits

vu que tu connais toutes les masses notamment grâce à la question b), tu auras qu'une seule inconnu la masse de dioxygène, c'est juste une équation mathématique

masse Zn+ masse O2 = masse ZnO

Un combustion est une oxydation.


De plus:

Citation :
b) quelle masse de paille de fer pourra brûler dans ce flacon, sachant qu'il faut 5 L de dioxygène pour oxyder complètement 10 g de fer ?


Citation :
Exercice 5

La combustion totale de 100g de zinc dans le dioxygène donne de l'oxyde de zinc


Ce que tu as écris n'est pas faut, il est cependant plus juste de noter:

Zn + 1/2O2 ------> ZnO

Ah oui c'est vrai une combustion est une oxydation "violente" je pense pas que les professeurs apprécie les 1/2 comme nombres stoechiométriques, enfin moi jusqu'à mtn (1er S) j'ai toujours mis des entiers comme nombre stoechiométriques.

Mais il vaut mieux mettre

2Zn + 2O2 ------> 2ZnO (comme je l'ai mis, ou peut être que tu à pas vu les 2)

que
Zn + 1/2O2 ------> ZnO

Enfin c'est moins point de vue, j'ai tj fait comme ça et je ferai tj comme ça lol.

Allez ciao
Lassé par la pub ? Créez un compte

Créer un nouveau sujet

Tom's guide dans le monde