Aide en chimie (seconde)
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Bonjour,
Dans pas longtemps je vais avoir un contrôle en chimie sur la concentration molaire mais je n'ai vraiment pas trop compris et j'ai pas envi de le rater.
Si quelqu'un pourrait m'aider ce serrait gentil.
Merci
Dans pas longtemps je vais avoir un contrôle en chimie sur la concentration molaire mais je n'ai vraiment pas trop compris et j'ai pas envi de le rater.
Si quelqu'un pourrait m'aider ce serrait gentil.
Merci
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Qu'est ce que tu n'as pas compris dans la concentration molaire ?
Un exemple
Tu as 1kg de sel en poudre et un seau contenant 2L d'eau.
Tout le sel tu le met dedans.
Tu es bien d'accord avec moi que la concentration massique du mélange est de (1/2)kg/L
Maintenant on veut connaitre la quantité de sel (exprimée en moles) présente dans le volume. La masse molaire du sel étant de x kg/mol, la quantité de moles de 1kg de sel est donc de: (1/x)=y
Tu as donc y moles de sel dans tes 2L d'eau.
La concentration molaire de ta solution est donc de (y/2) moles/L
Quelques relations:
n=m/M
C=n/V
c=m/V
avec: n quantité de matière A, m masse de A considéré, M masse molaire, V volume considéré, C concentration (molaire), c concentration (massique)
Un petit conseil pour éviter de te planter: vérifies que tes équations soient bien homogènes.(çàd tu divises bien des g par des g, et non des g par des kg, ou autre.)
Un exemple
Tu as 1kg de sel en poudre et un seau contenant 2L d'eau.
Tout le sel tu le met dedans.
Tu es bien d'accord avec moi que la concentration massique du mélange est de (1/2)kg/L
Maintenant on veut connaitre la quantité de sel (exprimée en moles) présente dans le volume. La masse molaire du sel étant de x kg/mol, la quantité de moles de 1kg de sel est donc de: (1/x)=y
Tu as donc y moles de sel dans tes 2L d'eau.
La concentration molaire de ta solution est donc de (y/2) moles/L
Quelques relations:
n=m/M
C=n/V
c=m/V
avec: n quantité de matière A, m masse de A considéré, M masse molaire, V volume considéré, C concentration (molaire), c concentration (massique)
Un petit conseil pour éviter de te planter: vérifies que tes équations soient bien homogènes.(çàd tu divises bien des g par des g, et non des g par des kg, ou autre.)
Bonjour,
et que la masse d'un morceau de sucre est d'environs 6g, combien de morceaux de sucre ingère-t-on quand on on prends 33cL de cette solution ?
M(C)=12g.mol-1; M(H)=1g.mol-1; M(O)=16g.mol-1; M(Na)=23g.mol-1
Avec comme petite aide qui résume un peu ce qui a été dit plus haut:
Les formules à connaître en Chimie Minérale
Citation :
Si on à une solution contenant 0.25mol.L-1 de saccharose C=5.10^-3 mol.L-1et que la masse d'un morceau de sucre est d'environs 6g, combien de morceaux de sucre ingère-t-on quand on on prends 33cL de cette solution ?
M(C)=12g.mol-1; M(H)=1g.mol-1; M(O)=16g.mol-1; M(Na)=23g.mol-1
Avec comme petite aide qui résume un peu ce qui a été dit plus haut:
Les formules à connaître en Chimie Minérale
Oula j'avais pas les Yeux en face des trous quand je t'ai mis ça :s Désolé..
La saccharose, de formule C12H22O11, est la molécule du sucre.
Si on à une solution de saccharose à C=0,25 mol.L-1
et que la masse d'un morceau de sucre est d'environs 6g, combien de morceaux de sucre ingère-t-on quand on on prends 33cL de cette solution ?
M(C)=12g.mol-1; M(H)=1g.mol-1; M(O)=16g.mol-1; M(Na)=23g.mol-1
Dans le lien que je t'ai donné et dans le post de Fatebreaker, tu as les formules dont tu as besoin:
n = c * v & n = m / M
Pose ce que tu sais:
C = 0,25 mol.L-1 | V = 33 cl = 33.10^-2 L | m(1sucre) = 6 g
N(nombre de morceaux dans 33 cl) = ?
La saccharose, de formule C12H22O11, est la molécule du sucre.
Si on à une solution de saccharose à C=0,25 mol.L-1
et que la masse d'un morceau de sucre est d'environs 6g, combien de morceaux de sucre ingère-t-on quand on on prends 33cL de cette solution ?
M(C)=12g.mol-1; M(H)=1g.mol-1; M(O)=16g.mol-1; M(Na)=23g.mol-1
Dans le lien que je t'ai donné et dans le post de Fatebreaker, tu as les formules dont tu as besoin:
n = c * v & n = m / M
Pose ce que tu sais:
C = 0,25 mol.L-1 | V = 33 cl = 33.10^-2 L | m(1sucre) = 6 g
N(nombre de morceaux dans 33 cl) = ?
On te demande combien de morceaux de sucres y a-t-il dans dans 33cl d'une solution à 0,25 mol.L^-1
Si tu calcul la quantité de matière dans les 33cl, avec n = c * v:
n(sucre dans la canette) =
Or n = m / M => m = n * M
m(sucre dans la canette) =
M(sucre) = ?
Tu connais sa formule brute:
C12H22O11
M(sucre) =
=> m(sucre dans la canette) =
Or, 1 morceau de sucre pèse environ 6 g.
Il a donc environ
Si tu calcul la quantité de matière dans les 33cl, avec n = c * v:
n(sucre dans la canette) =
Spoiler
C(canette) * V(canette) = 0,25 * 33.10-^2 = 8,25.10^-2 mol
Or n = m / M => m = n * M
m(sucre dans la canette) =
Spoiler
n(canette) * M(sucre)
M(sucre) = ?
Tu connais sa formule brute:
C12H22O11
M(sucre) =
Spoiler
12*Mc + 22*Mh + 11*Mo = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 g.mol^-1
=> m(sucre dans la canette) =
Spoiler
8,25.10^-2 * 342 = 26,2 g
Or, 1 morceau de sucre pèse environ 6 g.
Spoiler
26,2 / 6 = 4,7 = 5
Il a donc environ
Spoiler
morceaux de sucres dans 33cl de cette boisson. 5
Un peu oui ^^.
Tu trouveras d'autres exos sur www.chimix.com
Si tu veux de l'aide pour ces exos: www.lms-stl.fr n'hésites pas
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