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Aide en chimie (seconde)

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Bonjour,

Dans pas longtemps je vais avoir un contrôle en chimie sur la concentration molaire mais je n'ai vraiment pas trop compris et j'ai pas envi de le rater.

Si quelqu'un pourrait m'aider ce serrait gentil.

Merci

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Concentration molaire, c'est le nombre de moles ou de quantité de matière du soluté (n) divisé par le volume de la solution (V).

Répondre à dameliriel

C = n/v
C : concentration molaire (en g/mol)
n : nombre de mol (en mol)
v : volume (en litres)

aussi pour un melange entre 2 soluté

c*v = c'*v' (nombre de moles de depart egale tjs le nombre de mol d'arrivée)

Message édité par p2p le 04-04-2008 à 11:07:29

------------------------------ "Le jour ou tout le monde ne mentiras plus sur rien, ce seras la fin du monde"
Répondre à p2p

Ok vous avez pas des liens où ya des exemples ... etc ?

merci

Répondre à toto592

Qu'est ce que tu n'as pas compris dans la concentration molaire ?

Un exemple

Tu as 1kg de sel en poudre et un seau contenant 2L d'eau.
Tout le sel tu le met dedans.
Tu es bien d'accord avec moi que la concentration massique du mélange est de (1/2)kg/L

Maintenant on veut connaitre la quantité de sel (exprimée en moles) présente dans le volume. La masse molaire du sel étant de x kg/mol, la quantité de moles de 1kg de sel est donc de: (1/x)=y
Tu as donc y moles de sel dans tes 2L d'eau.
La concentration molaire de ta solution est donc de (y/2) moles/L

Quelques relations:

n=m/M
C=n/V
c=m/V

avec: n quantité de matière A, m masse de A considéré, M masse molaire, V volume considéré, C concentration (molaire), c concentration (massique)

Un petit conseil pour éviter de te planter: vérifies que tes équations soient bien homogènes.(çàd tu divises bien des g par des g, et non des g par des kg, ou autre.)

------------------------------ Blob !
Répondre à Fatebreaker

Bonjour,

Ok je vois vous n'avez pas un exercice que je face et après vous me corriger ?

Merci

Répondre à toto592

Bonjour,

Citation :

Si on à une solution contenant 0.25mol.L-1 de saccharose C=5.10^-3 mol.L-1
et que la masse d'un morceau de sucre est d'environs 6g, combien de morceaux de sucre ingère-t-on quand on on prends 33cL de cette solution ?
M(C)=12g.mol-1; M(H)=1g.mol-1; M(O)=16g.mol-1; M(Na)=23g.mol-1

Avec comme petite aide qui résume un peu ce qui a été dit plus haut:

Les formules à connaître en Chimie Minérale

Message édité par TheMoustic le 07-04-2008 à 19:14:38

------------------------------ La filière STL-CLPI :: Forum d'aide en chimie & de cours de soutiens -niveau S & STL- en Génie Chimique, Chimie Minérale & Organique.
Répondre à TheMoustic

Bonjour,

Je sais pas comment faire :S

Répondre à toto592

Oula j'avais pas les Yeux en face des trous quand je t'ai mis ça :s Désolé..

La saccharose, de formule C12H22O11, est la molécule du sucre.
Si on à une solution de saccharose à C=0,25 mol.L-1
et que la masse d'un morceau de sucre est d'environs 6g, combien de morceaux de sucre ingère-t-on quand on on prends 33cL de cette solution ?

M(C)=12g.mol-1; M(H)=1g.mol-1; M(O)=16g.mol-1; M(Na)=23g.mol-1

Dans le lien que je t'ai donné et dans le post de Fatebreaker, tu as les formules dont tu as besoin:

n = c * v & n = m / M

Pose ce que tu sais:

C = 0,25 mol.L-1 | V = 33 cl = 33.10^-2 L | m(1sucre) = 6 g

N(nombre de morceaux dans 33 cl) = ?

Message édité par TheMoustic le 09-04-2008 à 20:03:15

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Répondre à TheMoustic

il faut faire :

n = m / V ?

Répondre à toto592

On te demande combien de morceaux de sucres y a-t-il dans dans 33cl d'une solution à 0,25 mol.L^-1

Si tu calcul la quantité de matière dans les 33cl, avec n = c * v:

n(sucre dans la canette) =

Spoiler :

C(canette) * V(canette) = 0,25 * 33.10-^2 = 8,25.10^-2 mol

Or n = m / M => m = n * M

m(sucre dans la canette) =

Spoiler :

n(canette) * M(sucre)

M(sucre) = ?

Tu connais sa formule brute:

C12H22O11

M(sucre) =

Spoiler :

12*Mc + 22*Mh + 11*Mo = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 g.mol^-1

=> m(sucre dans la canette) =

Spoiler :

8,25.10^-2 * 342 = 26,2 g

Or, 1 morceau de sucre pèse environ 6 g.

Spoiler :

26,2 / 6 = 4,7 = 5

Il a donc environ

Spoiler :

morceaux de sucres dans 33cl de cette boisson.

Message édité par TheMoustic le 09-04-2008 à 20:08:00

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Répondre à TheMoustic

Ok merci ... c'est compliqué quand même ^^

Répondre à toto592

Un peu oui ^^.
Tu trouveras d'autres exos sur www.chimix.com

Si tu veux de l'aide pour ces exos: www.lms-stl.fr n'hésites pas

Message édité par TheMoustic le 10-04-2008 à 20:37:49

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Répondre à TheMoustic

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