radioactivité!
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Bonsoir tout le monde!Voila j'ai un petit probléme!Desfois en physique en ce qui concerne le chapitre sur la radoactivité on nous demande de calculé l'énergie et pour cela on utilise le défaut de masse:
d(m)=Mréactifs-Mproduits (1) d(delta)
mais desfois en faisant des exos j'ai remarqué qu'on faisait:
d(m)=Mproduits-Mréactifs
et j'aimerais savoir pourquoi est ce que l'on fait cela,s'agit -il d'un cas particuliers de réaction ou autre???Merci à tous et bon week-end
d(m)=Mréactifs-Mproduits (1) d(delta)
mais desfois en faisant des exos j'ai remarqué qu'on faisait:
d(m)=Mproduits-Mréactifs
et j'aimerais savoir pourquoi est ce que l'on fait cela,s'agit -il d'un cas particuliers de réaction ou autre???Merci à tous et bon week-end
Autres pages sur : radioactivite
Lassé par la pub ? Créez un compte
Si tu utilises d(m)=Mproduits-Mréactifs ca te donne la masse "acquise" par le systeme.
Par contre si on te demande le défaut de masse (autrement dit, la masse perdue), il faut calculer :
d(m)=Mréactifs-Mproduits (qui est l'opposé de la premiere formule)
Bref, dans un sens, on te donne la masse gagnée (qui est un nombre négatif pr des réaction nucléaires vu qu'on perd de la masse) et dans l'autre, la masse perdue (qui vaut l'opposé de l'autre nombre)...
Par contre si on te demande le défaut de masse (autrement dit, la masse perdue), il faut calculer :
d(m)=Mréactifs-Mproduits (qui est l'opposé de la premiere formule)
Bref, dans un sens, on te donne la masse gagnée (qui est un nombre négatif pr des réaction nucléaires vu qu'on perd de la masse) et dans l'autre, la masse perdue (qui vaut l'opposé de l'autre nombre)...
Mais en gros on peut utiliser les 2 non?
J'ai aussi ce "problème" dans mon cours ... Mais lorsque l'on a un résultat négatif pour une énergie développé par une réaction on prend l'opposé
Exemple: on a un défaut de masse de -2 (ce n'est qu'un exemple) alors un a une énergie développé négative de -12 J donc l'énergie développé est de 12 J ...
je sais pas si c'est très rigoureux mais bon
J'ai aussi ce "problème" dans mon cours ... Mais lorsque l'on a un résultat négatif pour une énergie développé par une réaction on prend l'opposé
Exemple: on a un défaut de masse de -2 (ce n'est qu'un exemple) alors un a une énergie développé négative de -12 J donc l'énergie développé est de 12 J ...
je sais pas si c'est très rigoureux mais bon
C'est juste une histoire d'orientation :
Perdre "1" gramme c'est pareil que gagner "-1" gramme.
Pour être rigoureux, il faut toujours utiliser une formule et s'y tenir :
La formule est dE=dm*c² où dm représente le défaut de masse et dE l'energie libérée
L'energie libérée est positive si on perd de la masse
Lenergie libérée est négative si on gagne de la masse.
masse(produit) - masse(réactifs) est le gain de masse donc on doit prendre l'opposé de ce nombre dans la formule dE=dm*c²
Ou alors on utilise la formule dm = masse(réactifs) - masse(produits) qui est la perte de masse, donc on met ce nombre tel quel dans la formule
Pour éviter les confusions, dites vous que "perte de masse" implique libération d'energie...donc si les produits ont une masse inférieure aux réactifs, alors on libère une energie...
Perdre "1" gramme c'est pareil que gagner "-1" gramme.
Pour être rigoureux, il faut toujours utiliser une formule et s'y tenir :
La formule est dE=dm*c² où dm représente le défaut de masse et dE l'energie libérée
L'energie libérée est positive si on perd de la masse
Lenergie libérée est négative si on gagne de la masse.
masse(produit) - masse(réactifs) est le gain de masse donc on doit prendre l'opposé de ce nombre dans la formule dE=dm*c²
Ou alors on utilise la formule dm = masse(réactifs) - masse(produits) qui est la perte de masse, donc on met ce nombre tel quel dans la formule
Pour éviter les confusions, dites vous que "perte de masse" implique libération d'energie...donc si les produits ont une masse inférieure aux réactifs, alors on libère une energie...
Lassé par la pub ? Créez un compte
