HELP : Terminale S spécialité Chimie - Titrage pH - métrique ...
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Bonjour à tous !
Je suis en Terminale S et je dois rendre un compte-rendu de TP. Le hic c'est que j'ai réussi presque toutes les questions mais je bloque sur une, pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?
T.P. : Titrage pH-métrique des ions hydrogenocarbonate dans une eau minérale
Question : Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Montrer qu'elle est totale.
Alors j'ai trouvé que l'equation était HCO3- + H3O+ = CO2 + 2H2O
Mon problème c'est pour montrer qu'elle est totale ... Notre prof nous a dit qu'il fallait utiliser K pour montrer qu'il est supérieur à 10^4. J'avais déjà eu cette idée avant même que la prof nous le dise mais le problème c'est que je n'arrive pas à avancer ... Elle nous a aussi dit qu'il fallait se servir du KA1 OU (et pas et) du KA2 ...
Je vous donne les données : on donne les pKA des couples acido-basiques : CO2,H2O/HCO3- : pKA1 = 6,4
HCO3-/CO32- : pKA2 = 10,3
Il y a 100 mL d'eau minérale et la solution d'acide cholrhydrique est de concentration 0,100 mol/L
Merci énormément de votre aide qui m'est fort précieuse !
Je suis en Terminale S et je dois rendre un compte-rendu de TP. Le hic c'est que j'ai réussi presque toutes les questions mais je bloque sur une, pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?
T.P. : Titrage pH-métrique des ions hydrogenocarbonate dans une eau minérale
Question : Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Montrer qu'elle est totale.
Alors j'ai trouvé que l'equation était HCO3- + H3O+ = CO2 + 2H2O
Mon problème c'est pour montrer qu'elle est totale ... Notre prof nous a dit qu'il fallait utiliser K pour montrer qu'il est supérieur à 10^4. J'avais déjà eu cette idée avant même que la prof nous le dise mais le problème c'est que je n'arrive pas à avancer ... Elle nous a aussi dit qu'il fallait se servir du KA1 OU (et pas et) du KA2 ...
Je vous donne les données : on donne les pKA des couples acido-basiques : CO2,H2O/HCO3- : pKA1 = 6,4
HCO3-/CO32- : pKA2 = 10,3
Il y a 100 mL d'eau minérale et la solution d'acide cholrhydrique est de concentration 0,100 mol/L
Merci énormément de votre aide qui m'est fort précieuse !
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Il faut calculer le K de ta solution :
Par définition, K= ( [CO2,H20] * [H20] ) / [ HCO3-] * [H30+]
Tu multiplies en haut et en bas par [H30+] et ainsi tu reconnais l'expression de Ka1 et Ka2
ça te fait donc K = Ka1 / Ka2
K= 10 ^ ( -6,4) / 10 ^ ( -10,3)
K = 10 ^ ( 10,3 - 6,4)
K= 10^3,9
Et donc tu peux conclure que ta réaction est totale.
Mais normalement ça tu le vois en tronc commun quand tu fais le chapitre sur les ph , dosages acido basique etc...
Par définition, K= ( [CO2,H20] * [H20] ) / [ HCO3-] * [H30+]
Tu multiplies en haut et en bas par [H30+] et ainsi tu reconnais l'expression de Ka1 et Ka2
ça te fait donc K = Ka1 / Ka2
K= 10 ^ ( -6,4) / 10 ^ ( -10,3)
K = 10 ^ ( 10,3 - 6,4)
K= 10^3,9
Et donc tu peux conclure que ta réaction est totale.
Mais normalement ça tu le vois en tronc commun quand tu fais le chapitre sur les ph , dosages acido basique etc...
Mille excuses j'ai fait une grossiere erreur, j'ai considéré une autre réaction, vraiment dsl j'ai voulu aller trop vite
Donc je reprend, t'as K= ( [CO2,H20] * [H20] ) / [ HCO3-] * [H30+]
en multipliant en haut et bas par [H30+]
ça te fait ( [CO2,H20] * [ H20] *[H30+] ) / [ HCO3-] * [H30+] * [H30+]
soit ([CO2,H20] ) / ( [H30+]* [HC03-] ) X(fois) ( [H30+] * [H20]) /[H30+]
( jte conseille de le réecrire sur du papier parce que là ça semble super compliqué alors qu'en fait c'est tout simple^^)
par définition, le Ka= [base] [H30+] / [Acide ]
donc t'as [CO2,H20] / [H30+] * [HC03- ] = 1/Ka1
et [H30+] * [H20]) /[H30+] = Ka3
donc K = Ka3 / Ka1
comme pka ( H30 / H20 )= 0
ça te fait K =1/ 10 ^-6,4 = 10 ^6,4
Donc je reprend, t'as K= ( [CO2,H20] * [H20] ) / [ HCO3-] * [H30+]
en multipliant en haut et bas par [H30+]
ça te fait ( [CO2,H20] * [ H20] *[H30+] ) / [ HCO3-] * [H30+] * [H30+]
soit ([CO2,H20] ) / ( [H30+]* [HC03-] ) X(fois) ( [H30+] * [H20]) /[H30+]
( jte conseille de le réecrire sur du papier parce que là ça semble super compliqué alors qu'en fait c'est tout simple^^)
par définition, le Ka= [base] [H30+] / [Acide ]
donc t'as [CO2,H20] / [H30+] * [HC03- ] = 1/Ka1
et [H30+] * [H20]) /[H30+] = Ka3
donc K = Ka3 / Ka1
comme pka ( H30 / H20 )= 0
ça te fait K =1/ 10 ^-6,4 = 10 ^6,4
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