Chimie : oxydoréduction et évolution spontanée d'un système chimique

Bonjour à tous,
je bloque sur le début d'un exercice de chimie, je suis dans le chapitre "évolution spontanée d'un système chimique" donc on a beaucoup travaillé avec les acides/bases et là je suis un peu perdue avec les oxydoréductions surtout que c'est avec des réactifs peu utilisés.

On nous donne la demi équation : AgBr + e- = Ag+Br-

Et il faut trouver celle associée au couple AH2/A (hydroquinone/benzoquinone)

Et ensuite en déduire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui conduit à la formation d'argent.

Je sais pas si c'est bon mais moi j'ai trouvé ça comme demi équation : AH2+2e- = A+2H-

Parce qu'après ça me donne une équation bizarre et pour la suite de l'exercice je trouve un quotient de réaction anormal...

Si vous voulez je peux vous scanner la page.

Merci beaucoup d'avance !

C'est bon j'ai édité mon message, hier soir j'ai réussi à trouver l'équation, qui je pense, est : 2AgBr+A+2H- = AH2+2Ag+2Br-

Je vous scanne l'énoncé.

Car à la question 2, il parlent d'ions oxonium, mais on ne les a pas dans l'équation ! Or on en a besoin pour la question 5.

Comment on peut faire ?

Merci d'avance.

Salut,

alors pour ta première question tu proposes quoi ?

Je vais essayer de faire l'exo chez moi et je te scannerai la solution mais dis moi ce que tu as fait

pour la 1ere equation c'est bien :
AH2 =A + 2H+ + 2e-

on a donc aussi AgBr + e- = Ag + Br- (x2)
AH2 = A + 2H+ + 2e-
____________________________
2AgBr + AH2 = 2 Ag + 2Br- + A + 2H+

Oui voilà

il suffit d'équilibrer avec de l'eau lol

regarde :

2AgBr + AH2 = 2Ag + 2Br- + A +2H+
<=> 2AgBr + AH2 + H2O = 2 Ag + 2Br- + A + 2H3O+

car 2H+ + 2H2O = 2H30+

si tu fais alors un tableau d'avancement, tu auras alors ton eau en excès et ATTENTION : l'eau est un solvant et n'intervient pas dans le quotient de réaction ainsi que les solides !!!!!