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[résolu] chimie / équation de dissolution

Forum Etudes / Travail : [résolu] chimie / équation de dissolution

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kneckes   19-01-2008 à 15:16:16

Bonjour,
J'ai un DM a rendre pour lundi et il y a une question ou je suis un peu bloqué : écrire l'équation de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sudiom dans l'eau en faisant apparaitre les ions H3O+.

Quelqu'un pourrait-il m'aider ? Merci d'avance ...


Message édité par kneckes le 21-01-2008 à 19:50:39
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Tass@idn   19-01-2008 à 15:28:18
- 0 +

Hydrogénocarbonate : NaHCO3

En se dissolvant dans l'eau, comme c'est un électrolyte ionophore je pense, il se dissous en Na+ et HCO3-.

Mais HCO3- est un amphotère acide faible, réagissant sur l'eau : HCO3- + H2O = (CO3)2- + H3O+

le = c'est pour la double flèche d'équilibre chimique ;)

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kneckes   19-01-2008 à 15:34:02
- 0 +

ok je te remerci. L'équation est donc
NaHCO3 + H2O => H3O+ + 2(CO3-) + Na+

Répondre à kneckes
Tass@idn   19-01-2008 à 15:45:33
- 0 +

C'est pas 2CO3- mais CO3 qui a une charge totale de 2- ;)

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kneckes   19-01-2008 à 15:50:41
- 0 +

ah ok je me disai que l'équation n'était pas équilibrée.
Merci pour ton aide.
Encore une question: les couples acides/bases qui sont mis en jeu sont bien:
- H3O+/H2O
- HCO3-/H2CO3-

Répondre à kneckes
Tass@idn   19-01-2008 à 20:31:08
- 0 +

HCO3- / (CO3)2- plutôt ;)

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kneckes   20-01-2008 à 10:50:35
- 0 +

D'accord. Merci pour ton aide ! tchao !

Répondre à kneckes
Tass@idn   21-01-2008 à 13:28:56
- 0 +

De rien, si tu n'as plus de questions rajoute [résolu] devant le titre de ton topic si ca te dérange pas ;)

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kneckes   21-01-2008 à 19:42:33
- 0 +

d'accord pas de probleme

Répondre à kneckes
kneckes   21-01-2008 à 19:49:45
- 0 +

euh je veut bien que le sujet soi résolut mais je na sais pas comment faire pour l'afficher résolut ? tu peut me filer un coup de main ?

Répondre à kneckes
kneckes   21-01-2008 à 19:51:21
- 0 +

Ah ça y est c'est bon ;)

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