Exercices de chimie TS

Bonjour

J'ai presque fini mon dm il ne me manque plus que la dernière question

On a du calculé le taux d'avancement pour des réactions entre des solutions acides (on a un tableau dans l'énoncé avec le nom de l'acide et son pH)
Pour cela auparavant on a du calculé Ymax et Yég pour chaque solution puisque Ymax reste tjrs pareil
On a du classé c'est acide en 2 groupe :

le premier où les acides réagissent totalemant avec l'eau puisqu'on trouve un taux supérieur à 1 il y a dedans l'acide chlorhdrique le nitrique et le sulfamique
Puis dans le 2eme groupe où les acides réagissent avec l'eau de facon limitée et dedans il y a tous les autres

Puis on nous a demandé les espèces chimiques présentes dans l'acide éthanoique qui fait partie du groupe 2 et dans l'acide chlorydrique qui fait partie du groupe 1

Puis c'est la que je bloque:
Pourquoi ne peut on pas calculer les constantes d'équilibres des acides du groupe 1??????

Je ne sais pas comment répondree je rappel que le groupe 1 c'est quand les acides réagissent totalement avec l'eau

Pouvez vous m'aider svppppp

merci

Bonjour !

Pour ton 2ème message:

L'acide sulfamique n'est pas un acide fort, puisqu'elle à un pKa de 1.05.
Sinon, une constante, c'est la multiplicationt des concentrations des produits divisée par la multiplicationt des concentrations des réactifs:

H2SO4 + H2O ------> HSO4- + H3O+

K= [HSO4-] * [H3O+] /( [H2SO4] * [H2O] )

Par convention: [H2O] = 1


K = [HSO4-] * [H3O+] / [H2SO4]

Si K < 0, la réaction est limitée.
Si K > 0, la réaction est totale.


Pour ton 1er message:

Pourrais-tu donner les donnée de l'exos stp ?

Sinon, pour calculer la solubilité, en effet on résonné sur 1L.

| AgCl ---H2O---> Ag+ + Cl-
EI| n(AgCl) | 0 | 0
EF|n(AgCl) - s | s | s

s étant la solubilité, il faudrait connaître Ks ou pKs de AgCl. C'est pour ça que j'aimerais bien avoir les données de l'exos, même si je connais déjà le pKs d'AgCl ^^

Ks = [Ag+] * [Cl-] = s * s = s²

s = racine( Ks ) = racine( 10^-pKs ) = ... mol.L-1


Par contre, si l'on te dit que l'on dissous une masse m de AgCl et qu'après il en reste encore au fond de la bouteille (=> solution saturée), tu peux utiliser les concentrations que tu as calculée pour trouver: s.