DM chime : acide-base

Bonsoir !

Pour la a), faut bien lire ton énnoncé:

Le graphe ci-dessous permet de connaître:
La quantité de matière de HCOOH en fonction du pH dans toutes solutions respectant vérifiant: n(HCOOH) + n(HCOO-) = 10^-3 mol

Or, dans la question, on te dit:

n(HCOOH) = 4.4*10^-4
n(HCOO-) = 5.4*10^-4

n(HCOOH) + n(HCOO-) = 10 * 10^-4 = 10^-3

Donc, ensuite sur ta courbe, tu prend la concentration de HCOOH comme quantité de matière:

[HCOOH] = n(HCOOH) = 4.4*10^-4 mol

=> pH = 3.7 (à peu près, faudrait prendre une règle)

Pour la b)
Pareil, faut bien faire attention au texte:

La réaction est quasiement totale, dans ce cas:

| CH3-COOH + HO- --------> CH3-COO- + H2O
EI| 1.50E-3 | 1.15e-3 | ~0 | Solvant
EF|(1.50-1.15)e-3 | ~0 | ~1.15e-3 | Solvant

=> pH ~ 5.3

C'est bon je crois avoir trouvé.

Par contre j'ai un problème à la question a de la partie 3. Je ne trouve pas les concentrations ! Je ne trouve que celle de H3O+ grâce au pH. Et si je n'ai aps ces concentrations je ne peux pas répondre à une question plus loin.

Merci d'avance !

CO2 + 2H2O = HCO- + H3O+

Tu vois bien que: [HCO-] = [H3O+]..

Ah non j'ai compris c'est bon, merci beaucoup !

Merci, ca y est je crois que j'ai réussi !
Merci beaucoup !