DM chime : acide-base
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Bonjour, cela fait quelques temps que je planche sur mon dm de chimie et j'ai trouvé quelques réponses pêle-mèle mais je bloque pour la question b du 1), pourtant chercher des quantités de matières ça ne doit pas être trop dur...j'ai fait un tableau d'avancement mais je trouve des concentrations et on n'a pas le volume pour trouver les quantités de matière...donc je sais pas s'il faut s'y prendre autrement...
Et pour le a) il faut prendre l'intersection entre les 2 courbes ?
Et si jamais vous avez quelques réponses à me proposer ça serait gentil...
Merci beaucoup d'avance.
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Et pour le a) il faut prendre l'intersection entre les 2 courbes ?
Et si jamais vous avez quelques réponses à me proposer ça serait gentil...
Merci beaucoup d'avance.
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Bonsoir !
Pour la a), faut bien lire ton énnoncé:
Le graphe ci-dessous permet de connaître:
La quantité de matière de HCOOH en fonction du pH dans toutes solutions respectant vérifiant: n(HCOOH) + n(HCOO-) = 10^-3 mol
Or, dans la question, on te dit:
n(HCOOH) = 4.4*10^-4
n(HCOO-) = 5.4*10^-4
n(HCOOH) + n(HCOO-) = 10 * 10^-4 = 10^-3
Donc, ensuite sur ta courbe, tu prend la concentration de HCOOH comme quantité de matière:
[HCOOH] = n(HCOOH) = 4.4*10^-4 mol
=> pH = 3.7 (à peu près, faudrait prendre une règle)
Pour la b)
Pareil, faut bien faire attention au texte:
La réaction est quasiement totale, dans ce cas:
| CH3-COOH + HO- --------> CH3-COO- + H2O
EI| 1.50E-3 | 1.15e-3 | ~0 | Solvant
EF|(1.50-1.15)e-3 | ~0 | ~1.15e-3 | Solvant
=> pH ~ 5.3
Pour la a), faut bien lire ton énnoncé:
Le graphe ci-dessous permet de connaître:
La quantité de matière de HCOOH en fonction du pH dans toutes solutions respectant vérifiant: n(HCOOH) + n(HCOO-) = 10^-3 mol
Or, dans la question, on te dit:
n(HCOOH) = 4.4*10^-4
n(HCOO-) = 5.4*10^-4
n(HCOOH) + n(HCOO-) = 10 * 10^-4 = 10^-3
Donc, ensuite sur ta courbe, tu prend la concentration de HCOOH comme quantité de matière:
[HCOOH] = n(HCOOH) = 4.4*10^-4 mol
=> pH = 3.7 (à peu près, faudrait prendre une règle)
Pour la b)
Pareil, faut bien faire attention au texte:
La réaction est quasiement totale, dans ce cas:
| CH3-COOH + HO- --------> CH3-COO- + H2O
EI| 1.50E-3 | 1.15e-3 | ~0 | Solvant
EF|(1.50-1.15)e-3 | ~0 | ~1.15e-3 | Solvant
=> pH ~ 5.3
Merci beaucoup ! je pense avoir trouvé.
Par contre je suis bloquée à la question J, j'ai beau essayer plein de calculs les pH sont toujours différents, et pour vérifier je calcule le quotient de réaction et il est toujours différent de K, d'ailleurs je trouve toujours 0,... ce qui est bien loin de 10...
Merci.
Par contre je suis bloquée à la question J, j'ai beau essayer plein de calculs les pH sont toujours différents, et pour vérifier je calcule le quotient de réaction et il est toujours différent de K, d'ailleurs je trouve toujours 0,... ce qui est bien loin de 10...
Merci.
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