un peu de chimie!!

Coucou tout le monde!!Voila j'ai un exercice de chimie et je bloque sur quelques questions,voici l'énoncé:

On prépare V=50,0ml d'une solution acqueuse en mélangeant n1=2,50.10^-3mol d'acide méthanoique et n2=5,00.10^-3mol d'éthanoate de sodium.
A l'équilibre,la conductivité de la solution obtenue est (sigma)=0,973 S.m^-1

Questions:

1_Donner l'équation de la réaction entre l'acide méthanoique et les ions éthanoate.On ne fera pas figuer les ions sodium qui ne jouent pas de role ici,mais on en tiendra compte dans l'expression de la conductivité.

2_Dressser le tableau d'avancement de la réaction.

3_Etablir alors une relation entre les concentrations à l'équilibre des ions méthanoate et éthanoate.

4_Etablir une expression de la conductivité en fonction de [HCOO-]éq

5_Déterminer les concentrations à l'équilibre des espéces présentes dans le melange.

6_Déterminer la constante d'équilibre.

Données:

Lambda(HCOOH)=5,46.10^-3 S.m².mol^-1
Lambda(CH3COO-)=4,09.10^-3 S.m².mol^-1
Lambda(Na+)=5,01.10^-3 S.m².mol^-1

j'ai réussi la 1 ça donne

HCOOH(aq)+CH3COO-(aq)=HCOO-(aq) +CH3COOH(aq

jai fait le tableau d'avancement,on a Néq(HCOO-)=Néq(CH3COOH)=xf

et a partir de la je bloque donc si quelqun pouvait m'aider je lui en serait trés reconnaissant!Merci et bonne soirée à tous!!

oki merci beaucoup et bonne soirée!!

bonsoir, j'ai également cet exo à faire et je suis bien coincée, et désemparée car il est noté! aussi, j'aurai voulu savoir si depuis votre demande, vous avez obtenu un corrigé, ou du moins des explications! merci de votre réponse

est-ce que quelqu'un peut m'aider ? ;( faut-il mettre une colonne na+ dans le tableau? et comment calculer les concentrations de ch3cooh? est-ce que la conductivité 0,973 prend en compte lambda Na+*[na+] ? merci de votre aide

merci pour votre réponse!
en fait je parlais des deux concentrations! j'ai refait tout l'exo avec votre aide et j'ai encore des problèmes

pour la question 3 : [hco2-]éq=[ch3coo-]éq est-elle vraiment la bonne relation car d'après le tableau nch3coo- = 5.0*10-3-xéq tandis que n(hcoo-)=xéq ?

pour la question 4 je trouve que sigma = 0.00955[hcoo-]éq² + 0.501 si je considere que [hco2-]éq=[ch3coo-]éq et en tenant compte de lambdana+*(na+)est-ce juste ?

pour la 5, je ne trouve pas comment calculer [ch3cooh]éq et [hcooh] ce qui me bloque pour la 6.

merci pour votre aide

ok je ne savais pas ton âge!
par contre je ne comprends pas comment tu trouves 5,0e-2 mol.l-1 pour la 3 parce que c'est pas les concentrations à l'équilibre qu'il demande?

pour la 4, l'énoncé ne propose pas la conductivité des ions méthanoate, mais je croyais que ch3cooh ne rentrait pas ds le calcul de sigma?

je m'embrouille et je stresse de plus en plus! en tout cas merci pour ton aide

Les ions on une conductivité particulière. Si tu MESURE (encore une fois ^^) la conductivité de TOUTE la solution, TOUS LES IONS PRESNTS VONT INTERVENIR DANS LA CONDUCTIVITE !!

Par contre, je suis bloqué ^^ :

1)
HCOOH + CH3COO- <------------ ------> HCOO- + CH3COOH

2)
HCOOH + CH3COO- <------------ ------> HCOO- + CH3COOH
EI |2.50e-3 |5.00e-3 | 0 | 0
EF |~2.50e-3 |~5.00e-3 | Xmax | Xmax

La réaction étant peu avancée, on peut dire que les quantité de matière des réactifs à l'Etat Initial son quasiement les mêmes à l'EF.

3)
n(HCOOH)f = 2.50e-3 mol
n(CH3COO-)f = 5.00e-3 mol

n(CH3COOH) = n(HCOOH) = Xmax

4)
Je noterais sigma: "G" & Lambda: "A".

G = X1.A1 + X2.A3 + X3.A3 + X4.A4

n(HCOOH)f = 2.50e-3 mol = X1
n(CH3COO-)f = 5.00e-3 mol = X2

n(CH3COOH) = n(HCOOH) = Xmax = X3

n(Na+) = n(CH3COO-)f = X4

A(HCOOH)=5,46e-4 S.m².mol^-1 = A1
A(CH3COO-)=4,09e-4 S.m².mol^-1 = A2
A(Na+)=5,01e-4 S.m².mol^-1 = A3

A4 = ?

G = 0.973e-4 S.M^-1

ATTENTION !! TRES GRAVE ERREUR EN CONDUCTIMETRIE !!

TOUJOURS EN 10^-4 !!!!!!!

Donc, l'équation devient:

0.973e-4 = 2.50e-3*5.46e-4 + 5.00e-3 * 4.09e-4 + X3.A3 + 5.00e-3*5.01e-4

X3.A3 = 0.973e-4 - 2.50e-3*5.46e-4 - 5.00e-3 * 4.09e-4 - X3.A3 - 5.00e-3*5.01e-4

X3.A3 = 9.14e-5 S.m^-1

6)
k = [HCOO-] * [CH3COOH] / ( [HCOOH] * [CH3COO-] )

Or:
[HCOO-] = [CH3COOH] = Xmax
&
n(HCOOH)f = 2.50e-3 mol => HCOOH]= 5.00e-2 mol.L-1
n(CH3COO-)f = 5.00e-3 mol => [CH3COO-]= 0.10 mol.L-1

k = Xmax² / ( 5.00e-2 * 0.10 )

k = Xmax² / ( 5.00e-3 )

Je vois pas comment peut-on allez plus loin.

merci de votre aide à tous les deux en tout cas! oh la la moi aussi je m'embrouille parce qu'au départ, je me suis dit, oh 6 petites questions et finalement c'est pas simple du tout!!

je vais encore potasser, potasser,... merci

ué c'est clai je veux la correction mais quand tu poses des question faut que tu donnes toutes les info qu'il faut prcaque jai gaché plus dune heure de mon temps libre ^^" à chercher une solution alors que ton énoncé est incomplète parceque lacide méthanoique et léthanoate de sodium réagissent parallèlemnt avec leau donc tu ne nous dis pas si on doit en tenir compte ou pas et si c'est le cas quel est la valeur de xéq de la réaction avec leau de lacide méthanoique parceque ça m'a tellement énervé que jen ai parlé aujourd'hui avec ma prof de physique chimie et qui me dit aussi que lénoncé est incomplète donc revois bien ton énoncé.