Titrage d'un mélange (chimie inorganique)

Bonjour à tous : dans un exercice sur les titrages, je bloque à un endroit :

On considère une solution aqueuse contenant de l'acide chlorhydrique (de concentration C1), de l'acide méthanoïque (concentration C2) et du chlorure de magnésium (concentration C3). Et on dose le mélange par l'hydroxyde de sodium.

Alors là, j'ai trois réactions qui peuvent avoir lieu :

HCl+OH- = H20 +Cl-
HCOOH+HO- = H20 +HCOO-

et pour la dernière : MgCl2+2OH- = MgOH2 +2Cl- Est-ce bien ça?

Alors mon problème : on connait le pKs de l'hydroxyde de magnésium : 11,0 et je voudrais calculer la constante d'équilibre de la 3eme réaction. Comment faire?
Et ensuite, en utilisant les constantes d'équilibre des 3 réactions, je voudrais prévoir l'ordre de ces 3 réactions (et de plus si elles sont successives ou simultanées).

Donc voilà, je bloque là-dessus...

Merci d'avance.

La première équation est fausse. Lorsque HCl (choloure d'hydrogène) se dissous dans l'eau, il forme l'acide chlorhydrique: H3O+ + Cl-

Donc:

H3O+ + HO- ----> 2H2O

On met une flèche simple, car c'est un dosage. Même si l'on considère que toute réaction peut se faire dans les 2 sens (et c'est faux), le signe égale reste une abération. Biazarre que certain prof l'écrive encore..

Ensuite, tu as la réaction:

MgCl2(s) +2HO-(aq) ----> MgOH2(s) +2Cl-(aq)

(ou: Mg2+(aq) + 2HO-(aq) ----> MgOH2(s))

le pKs de cette réaction = 11.

Donc, Ks = 10^-pKs = 10^-11 = [Mg2+] * [HO-]²

Or, K = [MgHO2] / [HO-] * [Mg2+]

Sinon, l'acide chlorhydrique H3O+ + Cl- est un acide fort, il réagira en premier suivit de l'acide méthanoïque HCOOH.