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Equation redox en milieu basique ? [TS]

Dernière réponse : dans Etudes - Travail
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Je suppose que le couple red/ox te posant pb est le 1er
- Tu es d'accord que si on était avec H+ plutot que HO- on aurait :
MnO4(-) + 4H(+) + 3e(-) = 2H2O + MnO2

Or on travaille avec HO-, donc on l'ajoute de sorte à éliminer 4H(+)
donc :
MnO4(-) + 4H(+) + 4HO(-) = MnO2 + 2H2O + 4HO(-)
et comme H(+)+HO(-) = H2O on a :

MnO4(-) + 2H20 = MnO2 + 4HO(-) et voilà !!!

Le deuxieme couple red/ox est facile

J'ai simplifié 2H20 qui étaient de chaque côté dans l'équation :
MnO4(-) + 4H(+) + 4HO(-) = MnO2 + 2H2O + 4HO(-) donc
MnO4(-) + 4H20 = MnO2 + 4HO(-) + 2H2O

En fait j'ai simplifié par 2H20 de chaque côté (un peu comme on fait dans une équation algébrique)

Et pour
Citation :
C6H5COO- / C6H5CH2OH


Ca donne çà :

Citation :
C6H5COO(-) + 5H(+) + 4e(-) = C6H5CH2OH + H2O

C6H5COO(-) + 5H(+) + 5OH(-) + 4e(-) = C6H5CH2OH + H2O + 5OH(-)

C6H5COO(-) + 5(H2O) + 4e(-) = C6H5CH2OH + H2O + 5OH(-)

C6H5COO(-) + 4(H2O) + 4e(-) = C6H5CH2OH + 5OH(-)



Je crois qu'on peut pas simplifier les H2O plus que çà !

Merci !

A la fin j'ai :
Citation :

MnO4(-) + 2H20 + 3 e(-)= MnO2 + 4HO(-) x4
C6H5COO(-) + 4(H2O) + 4e(-) = C6H5CH2OH + 5OH(-) x3


Et çà donne :

A la fin j'ai :
Citation :

4MnO4(-) + 8H20 + 3(C6H5CH2OH) + 15OH(-) = 3MnO2 + 12(H2O) + 4C6H5COO(-) + 16HO(-)

en simplifiant les OH(-) et les H2O de chaque coté :

4MnO4(-) + 3(C6H5CH2OH) = 3MnO2 + 4C6H5COO(-) + 1HO(-) + 4(H2O)



Aidez moi merci !
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