concentration molaire acide sulfurique

aider moi svp

Raisonnement : dans 1L de produit qui pèse donc 1840g, on a 98.3*1840/100 g de H2SO4 ...ce qui donne combien de mol (en utilisant les masses molaires)??? quelle est donc la concentration ?

1808.72/(32.1+64+2)=18.4mol
donc la concentration est de 18.4mol.l-1
c'est sa?
il y avait quoi de faux dans ma premiere réponse?

- C'est faux, je suis d'accord que ça donne des mol/L mais en fait tu as calculé l'inverse du volume molaire (volume occupé par 1 mol).
- Ce calcul est d'ailleurs faux car ce qu'on te donne c'est la masse volumique de la solution et non de l'acide sulfurique pur.

Tu vois où es ton erreur ?

oui je vois et donc la concentration est bien de 18.4mol.L?

sinon une autre petite question:
on a préparé une solution fille de 50mL et de concentration 0.1mol.l a partir d'une solution mere de 0.5mol.L et donc il me demande de deduire la quantité d'ion oxonium et d'ion sulfate ds la solution fille(je ne vois pa coment faire j'ai trouvé l'équation bilan H2SO4 ______ 2H+ + SO4- et donc je pense qu'il faut que je m'en serve mais comment comme la concentration de la solution fille est de 0.1 donc la concentration de 2H+ serait de 0.2 et celle de SO4- de 0.1)
je pense que mon raisonnement est bon mais c juste pôur etre sur de moi
merci d'avance de votre réponse

au faite pour la concentration molaire de l'acide sulfurique on me demande pas la concentration de l'acide pur mais de la solution commerciale d'acide donc sa remet les calculs en cause nn?

sa fai pour la quantité de matiere est de 1840/98.1=18.8mol
et la concentration molaire de 18.8/1=18.8mol.L c sa ?