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dosage acide/base terminale

Forum Etudes / Travail : dosage acide/base terminale

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louloutedu13   29-10-2007 à 11:06:51

Bjr,

j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à faire depuis 2 jours peut-on m'aider svp!!!!

La vitamine C est constituée d'acide ascorbique. sa formule est C6 H8 O6 et il est soluble dans l'eau. on dissout par effervescence un comprimé de vitamine C1000 dans un verre d'eau de 12mL.
Pour vérifier l'indication de la boite de comprimés, on prélève 10.0 mL de cette solution que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration cb = 0.200 mol.L-1

1/ Ecrire l'équation bilan
2/ qu'elle est la solution titrante, titrée.
3/ Calculer la concentration molaire de l'acide ascorbique. en déduire le nombre de mg de cet acide contenus dans le comprimé.

merci de me répondre car je suis perdue !!!!

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angell52   29-10-2007 à 12:03:45
- 0 +

la question 2 la solution titrante et la solution d'hydroxyde de soduim et la solution titré et la solution de vitamine

pour connaitre tes demi équation il faudrai avoir les couple acide/base

dsl je peux pas plus t'aider sans avoir les couples

Répondre à angell52
abel_b   29-10-2007 à 17:06:57
- 0 +

J'imagine que les couples AB sont RCOOH/RCOO- et H2O/HO- où R est un radical (trop long a ecrire)...
l'eqaution bilan est donc : RCOOH + HO- = H2O + RCOO-

Par contre l manque des données pour la question 3...on en connait pas le volume atteint lorsqu'on atteint les proportions stoechiométriques

------------------------------ Ce qui est affirmé sans preuve peut être nié sans preuve.
 Répondre à abel_b
louloutedu13   30-10-2007 à 11:51:57
- 0 +

merci de m'avoir répondu le probléme c'est qu'il y a une courbe. je ne veux pas le résultat car je l'ai trouvé mais la manière de faire pour convertire en mg. merci

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