j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à faire depuis 2 jours peut-on m'aider svp!!!!
La vitamine C est constituée d'acide ascorbique. sa formule est C6 H8 O6 et il est soluble dans l'eau. on dissout par effervescence un comprimé de vitamine C1000 dans un verre d'eau de 12mL.
Pour vérifier l'indication de la boite de comprimés, on prélève 10.0 mL de cette solution que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration cb = 0.200 mol.L-1
1/ Ecrire l'équation bilan
2/ qu'elle est la solution titrante, titrée.
3/ Calculer la concentration molaire de l'acide ascorbique. en déduire le nombre de mg de cet acide contenus dans le comprimé.
J'imagine que les couples AB sont RCOOH/RCOO- et H2O/HO- où R est un radical (trop long a ecrire)...
l'eqaution bilan est donc : RCOOH + HO- = H2O + RCOO-
Par contre l manque des données pour la question 3...on en connait pas le volume atteint lorsqu'on atteint les proportions stoechiométriques
------------------------------Ce qui est affirmé sans preuve peut être nié sans preuve.
Répondre à abel_b
merci de m'avoir répondu le probléme c'est qu'il y a une courbe. je ne veux pas le résultat car je l'ai trouvé mais la manière de faire pour convertire en mg. merci
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