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Solution acide sulfurique du commerce

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bouing   14-10-2007 à 23:29:07

Une solution commerciale d’acide sulfurique est une solution aqueuse de sulfate dihydrogene. La solution contient 96poucent de soluté (en masse). Sadensité est 1.83

1)ecrire l’eqaution de dissolution ds l’eau du sulfate de dihydrogene
2) calculer la masse de 1L de solution commerciale
3)calculer la msse de soluté que contient 1L de solution
4)calculer la concentration de soluté apporté ds la solution
5)calculer la concentration de chacun des ions presents ds la solution commerciale

1) H2SO4 + 2H2O – 2H3O(+) + SO4 (2-)



Merci de m’aider (c’est un exo du livre j’essaye de m’entrainer et verifier mes reponses)

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Llewela   15-10-2007 à 19:12:14
- 0 +

H(2)SO4 + 2H20 ... déjà tu le sors d'où ton 2H2O ? :)
On te demande le bilan l'eau n'est pas obligatoire dans l'équation en elle même ... regarde :)
H(2)SO4 c'est ton sulfate dihydrogene
donc tu notes H(2)SO(4) ---> 2H(-) + SO4 (2-) [[et tu mets eau au dessus de ta flèches :p]]

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Elise_04   09-10-2008 à 17:37:59
- 0 +

Bonjour Bouing,
il se trouve que j'ai le même sujet que toi et je n'arrive pas à le terminer j'en suis à la question deux !!
pourrais-tu vu que tu la déjà fais m'aider ??

merci. :)

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