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aide exo de chimie niveau 2nd ( mole )

Dernière réponse : dans Etudes - Travail

bonjour à tous!

j' ai besoin de vous! je suis en 1S, et j' ai déjà du mal avec les révisions de seconde :cry: 

explications, propositions de correction et conseils de rédaction sont les bienvenus^^
merci d' avance!!

En utilisant une burette graduée, on veut préparer un volume V= 500mL d' une solution aqueuse de propanol C3H80. Sa concentration molaire est c= 0, 075 mol.L-1. La densité du propanol est d= 0.8035 à 20°C. La température du laboratoire est de 20°C.

1/ calculer la masse molaire moléculaire du propanol.
2/calculer la masse du propanol à prélever.
3/ calculer le volume de propanol à introduire dans la fiole jagée de 500mL.
4/ Donner le protocole de la préparation



mes réponses:

1/ M(C3H80)
= 3M(c)+8M(H)+M(O)
=3X12 + 8X1 + 1X16
=60g.mol-1

2/
d= p/p eau
p=dxp eau
p= 0.8035 x 1
p= 0.8035g.L-1

p=m/v
m=pxv
m= 0.8035 x 0.5
m=0,40175g





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Citation :
2/
d= p/p eau
p=dxp eau
p= 0.8035 x 1
p= 0.8035g.L-1

p=m/v
m=pxv
m= 0.8035 x 0.5
m=0,40175g


La masse volumique s'exprime en Kg.m-3.

peau = 1 000 Kg.m-3 soit 1 kg.L-1

...

Donc, il n'y a pas 0.8035 g de propanol dans 1L de solution, mais 0.8035 Kg soit 803.5 g dans 1L.

Si l'on considère que tu ne t'est pas trompé, c'est quand même faut !^^

C'est vrai pour une solution à 100% de propanol.

Une solution à 100% contient 803.5 g de propanol.

n = m / M = 803.5 / 60 = 13.39 mol.
Donc, pour 1 L de solution à 100%, ta concentration est égale à 13.39 mol.L-1.

Or, on te demande une solution à 7.5e-2 mol.L-1.

100 * 7.5e-2 / 13.39 = 0.56 %

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