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Dernière réponse : dans Etudes - Travail
bonjour,
j'a un exo a faire mais je ne sais pas comment faire car aucune donnée réelle de départ ... ce serai vraiment sympa de m'aider ...
La réaction de décomposition de l'oxyde de diazote N(indice2)O(g)=N(indice2)(g) + 1/2 O(indice2)(g)
Elle a été proposée pour obtenir une athmosphère convenable dans les capsules spatiales. sa cinétique a été étudiée en introduisant dans un récipient de volume V constant, préalablement vidé, une quantité "a" d'oxyde de diazote, et en mesurant, à température constante, la pression totale P(t) à l'interieur de l'enceinte en fonction du tps:
t (min) 0 12 25 45 90
P(t) (kPa) 100.0 106.2 112.0 119.5 131.4
1. exprimez la quantité totale de matière gazeuse n(indice g) à un instant "t" en fonction de a et de l'avancement x(t)
2.en appliquant l'équation des gaz parfaits, et à l'instant t, exprimer x(t) en fonction des caractéristiques du dispositif expérimental, le volume V et la température T, et des pressions P(t) et P(o)
j'ai fait le tableau d'avancement mais je ne sais pas comment faire pour trouver les réponses marci d'avance.
j'a un exo a faire mais je ne sais pas comment faire car aucune donnée réelle de départ ... ce serai vraiment sympa de m'aider ...
La réaction de décomposition de l'oxyde de diazote N(indice2)O(g)=N(indice2)(g) + 1/2 O(indice2)(g)
Elle a été proposée pour obtenir une athmosphère convenable dans les capsules spatiales. sa cinétique a été étudiée en introduisant dans un récipient de volume V constant, préalablement vidé, une quantité "a" d'oxyde de diazote, et en mesurant, à température constante, la pression totale P(t) à l'interieur de l'enceinte en fonction du tps:
t (min) 0 12 25 45 90
P(t) (kPa) 100.0 106.2 112.0 119.5 131.4
1. exprimez la quantité totale de matière gazeuse n(indice g) à un instant "t" en fonction de a et de l'avancement x(t)
2.en appliquant l'équation des gaz parfaits, et à l'instant t, exprimer x(t) en fonction des caractéristiques du dispositif expérimental, le volume V et la température T, et des pressions P(t) et P(o)
j'ai fait le tableau d'avancement mais je ne sais pas comment faire pour trouver les réponses marci d'avance.
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D'apres la formule tu voit qu'une mol de N2O donne 1 mol de N2 et 1/2 mol de O2
donc ng=nN2+1/2n02
ng(t)=x(t)+1/2x(t) -> PV=nRT -> n=PV/RT
--> d'ou x(t)=(P(t)*a)/(RT)
Tu remplaces: ng(t)=(P(t)*a/RT)+1/2(P(t)*a/RT)
Refait quand meme l'exo: 1) tu comprendras mieux
2) je suis vraiment pas sur de ce que j'ai fait
donc ng=nN2+1/2n02
ng(t)=x(t)+1/2x(t) -> PV=nRT -> n=PV/RT
--> d'ou x(t)=(P(t)*a)/(RT)
Tu remplaces: ng(t)=(P(t)*a/RT)+1/2(P(t)*a/RT)
Refait quand meme l'exo: 1) tu comprendras mieux
2) je suis vraiment pas sur de ce que j'ai fait
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