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rios   10-09-2007 à 00:32:47

Bonjour, j'ai un exercice de chimie, je ne sais pas par quelle formul commencer pour demarrer....se qui me bloque c'est comment proceder avec 1litre d'air, est-ce qu'il faut aussi calculer la masse molaire d'air ou non.....

 

La concentration moyenne en ozone (O3) mesurée est de 100µg/m3
Quelle est,dans un litre d'air
a)masse d'ozone?
b)quantité de matière d'ozone?
C) le nombre de molecules d'ozone

 


Merci beaucoup


Message édité par rios le 10-09-2007 à 14:31:04
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bobstar   10-09-2007 à 14:19:20
- 0 +

Je remarque dans un premier temps que tu t'exprime beaucoup plus clairement lorsque tu recopies l'énoncé, que lorsque tu exprimes ton problème...

a) tu connais la concentration moyenne en ozone (100µg/m3)
Il ne reste qu'à convertir un m3 en litre.

Spoiler :

1 litre = 1 dm3
donc 1 m3 = 1000 litres



b) Il faut que tu calcules le nombre de moles
Masse Molaire de l'o3 = 3*Mosse Molaire de l'O
Ensuite NbMoles = (Résultat de a) / (Masse Molaire de l'o3)

c) Il faut utiliser le nombre d'avogadro

Spoiler :

NbMolecules = NbMoles*NbAvogadro

------------------------------ J'ai révé d'un monde où les femmes étaient nues et muettes ...
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rios   11-09-2007 à 00:04:31
- 0 +

merci beaucoup) enfaite s'etait un peu facile. Et je m'exprime un peu mal car je ne suis pas francophone:)

Message cité 1 fois
Message édité par rios le 11-09-2007 à 00:06:26
Répondre à rios
bobstar   11-09-2007 à 08:53:59
- 0 +

rios a écrit :

Et je m'exprime un peu mal car je ne suis pas francophone:)


Et bien dans ce cas, c'est moi qui m'excuse :)
A noter que tu t'exprimes tout de même beaucoup mieux que ceux qui utilisent ce maudit langage SMS.

------------------------------ J'ai révé d'un monde où les femmes étaient nues et muettes ...
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