petit probleme de chimie

Bonjour a tous,

Alors voila j'ai un petit probleme sur un exercice de chimie.

L'énoncé est :
La phénolphtaleine est un indicateur coloré acido-basique de formule C20 H14 O4. Elle est utilisé en solution dans l'éthanol à la concentration C = 1.3x10 (-3) (hexposant -3) mol/L

questions :

Quel est le solvant quand cette solution ?
J'ai repondu l'ethanol.

Quelle quantité de phénolphtaleine doit etre utilisée poiur preparer 250 mL de solution alcoolique ?
Je ne sais pas du tout comment faire on a jamais vu sa en cour ^^ et j'ai beau chercher je ne vois pas.

Quelle est la masse de phénolphtaléine correspondante ?
Je peux pas y repondre j'ai pas la reponse d'au dessus

Décrire soignesement la preparation de cette solution.
Je pense que je peux le faire sa ^^


Voila j'espere que vous allez pouvoir m'aider et merci d'avance de vos reponses.

J'y est pensé a la regle de 3 mais comme il faut calculer la quantité dans la solution alcoolique (je pense que c'est la phénolphtaléine + l'ethanol) il n'y a pas d'autre calcul ?

Merci pour m'avoir appris a ecrire "exposant" ^^

Personne d'autre n'a une idée ?

SLt slt je suis en Seconde .
J'ai un ds demain entre autre sur les coeff. stoechiométrique.
On a O2+ Fe ==> Fe2O3
on équilibre la réaction :
3O2+4FE==>2Fe2O3

n(o2) = 0.34 mol
n(Fe)=0.448mol
jusque la tout va bien...

Ensuite on a prouvé que le mélange est ds les proportionalité stoechiométrique.

On me demande de calculé (n) de Rouille formé sachant que le mélange est dans les proportionalité stoechiométrique.
LA réponse est n(fe)consommé/2=0.224mol
JE COMPREND PAS POURQUOI!!!
S'IL VOUS PLAIT REPONDEZ RAPIDEMENT =D