petit probleme de chimie
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
Bonjour a tous,
Alors voila j'ai un petit probleme sur un exercice de chimie.
L'énoncé est :
La phénolphtaleine est un indicateur coloré acido-basique de formule C20 H14 O4. Elle est utilisé en solution dans l'éthanol à la concentration C = 1.3x10 (-3) (hexposant -3) mol/L
questions :
Quel est le solvant quand cette solution ?
J'ai repondu l'ethanol.
Quelle quantité de phénolphtaleine doit etre utilisée poiur preparer 250 mL de solution alcoolique ?
Je ne sais pas du tout comment faire on a jamais vu sa en cour ^^ et j'ai beau chercher je ne vois pas.
Quelle est la masse de phénolphtaléine correspondante ?
Je peux pas y repondre j'ai pas la reponse d'au dessus![:D]( ":D")
Décrire soignesement la preparation de cette solution.
Je pense que je peux le faire sa ^^
Voila j'espere que vous allez pouvoir m'aider et merci d'avance de vos reponses.
Alors voila j'ai un petit probleme sur un exercice de chimie.
L'énoncé est :
La phénolphtaleine est un indicateur coloré acido-basique de formule C20 H14 O4. Elle est utilisé en solution dans l'éthanol à la concentration C = 1.3x10 (-3) (hexposant -3) mol/L
questions :
Quel est le solvant quand cette solution ?
J'ai repondu l'ethanol.
Quelle quantité de phénolphtaleine doit etre utilisée poiur preparer 250 mL de solution alcoolique ?
Je ne sais pas du tout comment faire on a jamais vu sa en cour ^^ et j'ai beau chercher je ne vois pas.
Quelle est la masse de phénolphtaléine correspondante ?
Je peux pas y repondre j'ai pas la reponse d'au dessus
Décrire soignesement la preparation de cette solution.
Je pense que je peux le faire sa ^^
Voila j'espere que vous allez pouvoir m'aider et merci d'avance de vos reponses.
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SLt slt je suis en Seconde .
J'ai un ds demain entre autre sur les coeff. stoechiométrique.
On a O2+ Fe ==> Fe2O3
on équilibre la réaction :
3O2+4FE==>2Fe2O3
n(o2) = 0.34 mol
n(Fe)=0.448mol
jusque la tout va bien...
Ensuite on a prouvé que le mélange est ds les proportionalité stoechiométrique.
On me demande de calculé (n) de Rouille formé sachant que le mélange est dans les proportionalité stoechiométrique.
LA réponse est n(fe)consommé/2=0.224mol
JE COMPREND PAS POURQUOI!!!
S'IL VOUS PLAIT REPONDEZ RAPIDEMENT =D
J'ai un ds demain entre autre sur les coeff. stoechiométrique.
On a O2+ Fe ==> Fe2O3
on équilibre la réaction :
3O2+4FE==>2Fe2O3
n(o2) = 0.34 mol
n(Fe)=0.448mol
jusque la tout va bien...
Ensuite on a prouvé que le mélange est ds les proportionalité stoechiométrique.
On me demande de calculé (n) de Rouille formé sachant que le mélange est dans les proportionalité stoechiométrique.
LA réponse est n(fe)consommé/2=0.224mol
JE COMPREND PAS POURQUOI!!!
S'IL VOUS PLAIT REPONDEZ RAPIDEMENT =D
daron@IDN a dit :
Bonjour a tous,Alors voila j'ai un petit probleme sur un exercice de chimie.
L'énoncé est :
La phénolphtaleine est un indicateur coloré acido-basique de formule C20 H14 O4. Elle est utilisé en solution dans l'éthanol à la concentration C = 1.3x10 (-3) (hexposant -3) mol/L
questions :
Quel est le solvant quand cette solution ?
J'ai repondu l'ethanol.
Quelle quantité de phénolphtaleine doit etre utilisée poiur preparer 250 mL de solution alcoolique ?
Je ne sais pas du tout comment faire on a jamais vu sa en cour ^^ et j'ai beau chercher je ne vois pas.
Quelle est la masse de phénolphtaléine correspondante ?
Je peux pas y repondre j'ai pas la reponse d'au dessus
Décrire soignesement la preparation de cette solution.
Je pense que je peux le faire sa ^^
Voila j'espere que vous allez pouvoir m'aider et merci d'avance de vos reponses.
Salut
voila ce que j'ai trouvé:
on a :C=1.3x10(-3) mol.L(-1)
V=250ml=0.25L
la quantité de C20 H14 O4 c'est la quantité de matière notée: n
on a C=n/V donc n=CxV = 1.3x10(-3)x0.25= 0.325x10(-3) mole
on note la masse molaire: M
M(C20 H14 O4)=20xM(C)+14xM(H)+4xM(O)= 20x12+14x1+4x16=318g.mol(-1)
or on a n=m/M (avec m est la masse de phénolphtaléine)
donc m=nxM= 0.325x10(-3)x318= 103.35x10(-3) g
j’espère que ça va t'aider!
sam-780 a dit :
SLt slt je suis en Seconde .J'ai un ds demain entre autre sur les coeff. stoechiométrique.
On a O2+ Fe ==> Fe2O3
on équilibre la réaction :
3O2+4FE==>2Fe2O3
n(o2) = 0.34 mol
n(Fe)=0.448mol
jusque la tout va bien...
Ensuite on a prouvé que le mélange est ds les proportionalité stoechiométrique.
On me demande de calculé (n) de Rouille formé sachant que le mélange est dans les proportionalité stoechiométrique.
LA réponse est n(fe)consommé/2=0.224mol
JE COMPREND PAS POURQUOI!!!
S'IL VOUS PLAIT REPONDEZ RAPIDEMENT =D
C'est simple, pour 4 atome de fer utilisés, tu as 2 molécules de rouille formée, ce qui fait une molécule de rouille pour 2 atomes de fer. Et comme n(Fe) = 0,448 mol alors n(rouille) = 0,224 mol
voila j'ai un problème auquel je ne trouve pas de réponse
voici l’énoncé:
"S1 est une solution de nitrate de sodium NaNO3 avec la concentration C1=0.4 mol.L(-1) ( j'ai calculé la masse de NaNO3 dissoute et j'ai trouvé m=6.8g)
on porte 120ml de S1 à l'ébullition jusqu'à ce que un dépôt commence à apparaître
Calculer le volume de l'eau vaporisé sachant que la solubilité du nitrate de sodium à l'ébullition est S=17.65 mol.L(-1)"
voici l’énoncé:
"S1 est une solution de nitrate de sodium NaNO3 avec la concentration C1=0.4 mol.L(-1) ( j'ai calculé la masse de NaNO3 dissoute et j'ai trouvé m=6.8g)
on porte 120ml de S1 à l'ébullition jusqu'à ce que un dépôt commence à apparaître
Calculer le volume de l'eau vaporisé sachant que la solubilité du nitrate de sodium à l'ébullition est S=17.65 mol.L(-1)"
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