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Exo chimie

Dernière réponse : dans Etudes - Travail

Bonjour tout le monde ,

J'ai un dm a rendre pour jeudi prochain et je bloque sur un exo , le voici ,

Calculer la quantité de matière contenue dans 10,0m cube de dioxigene à la temperature de 20°C et sous pression de 1013hPA.

Je comprend poru calculer la quantité de matiére , mais il faut bien se servir de la temperature et de la pression , et je n'arrive pas a etablir une relation logique entre tout ceci .

Merci d'avance, ;-) .

Au revoir .

by shido...

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OniZUka74 à raison, mais on peu également faire comme ceci:

Citation :
20°C et sous pression de 1013hPA


Ce sont les condition STANDAR de température et de pression. Si ces deux condition sont remplies, alors 1 mol de TOUS gaz occupe 22.4L.

1dm^3 = 1L
10m^3 = 10 000dm^3 = 10 000L

10 000 / 22.4 = XX (arrondi à 4 chiffres après la virgule)

=> Il y donc XX dans 10m^3 de O2.

Comme le dirait mon prof de physique: Il n'y à pas qu'une manière de faire; à partir du moment où l'on trouve la solution c'est bon ! (Encore faut-il avoir méthode véridicte^^)

Sache que dans un énoncé quand on te donne une pression une température et un volume tu doit utiliser la rela tion PV=nRT où:
R= 8,32
T= température en °kelvin (T=t°C+273)
P= pression en Pascal (attention 1 hPA=100 Pa)
n= quantité de matière en mol
V= volume en m^3 ( 1 m^3=1000 L)

Ici pour touver n tu n'as plus qu'as transformer l'équation
PV=nRT ==> n= (PV)/(RT)

Donc n = ( 101300*10,0)/(8,32*293)

Voila t'as plus qu'a sortir la calculatrice
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