volume molaire(chimie sconde)

gothaltina : Désolé, je n'ai vraiment aucune connaissance en chimie, cependant, je te conseil de changer ton titre !
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En effet, en mettant un titre plus dans le sujet, les membres ayant des connaissance de ce domaine le remarqueront plus que "help me please" !

Bon courage !

Tu peux calculer le nombre de moles de H² représentés par 2,0g, avec les masses molaires. Ca te fait donc un volume par mole accessible aussi. Il n'est fonction que de T ( par les gaz parfaits) donc à même température les 2 gaz en même quantités molaires occuperont le même volume.

Calcule le nombre de moles d'O² représentés par les 32g, multipliés par le Vmol ca te fait le volume.

Les CETP c'est quoi ? j'ai jamais utilisé cette abréviation, moi c'est CSTP ou CNTP ^^

Densité du Bu = 0.6, ca veut dire que la masse volumique du Bu = 0.6 Kg/dm³, avec ca tu calcule le V gaz.
420g/masse molaire Bu = n moles Bu

V = nRT/P tu remplace chaque symbole par sa valeur dans les CETP ( pfff c'est quoi ?)

Voilà déjà de quoi te faciliter la tâche, si tu veux plus de détails je le ferai la prochaine fois.

j'aimerai plus de details...j'ai calculer la masse molaire de H2:
M(H2)=M(H)*2
=1.0*2
=2 g.mol-1
edit:
on fait n=m/M
n (H2)=2.0/2
=1 mol

pour O2
M(O2)= M(O)*2
=16.0*2
=32 g.mol-1

n (O2)= 32/32
= 1mol
alors si je suis bien le raisonnement vu que les 2 gaz occupent le meme volume alors ils sont dans les memes condition ?

Euh c'est plutot que vu qu'ils sont dans les mêmes conditions et quantités, ils occupent un volume identique. Si 1 mole de H² occupe 25L, le volume molaire est de 25L/1mol = 25L/mol.

Si on a une mole O², alors V = Vm*n = 25L/mol*1mol = 25L.