equation bilan 3e urgent svp

Bonjour pour demain j'ai quatre équation bilan a faire et je n'ai pas compris par exemple on me donne ce produit Cu2O et je doi faire l'équation bilan et je ne sais pas comment quelqun peut il m'aider svp merci d'avance

Bonjour,
Si tu désespères en moins de 20 minutes (19 minutes et 59 secondes ! ) t'es quand même mal barré (et depuis le temps qu'on le répète, si c'est important, il faut s'y prendre plus tôt !).

Pour revenir à ta question, pour tes équations bilans, il faut les réactifs de départ et les produits à l'arrivée. Ensuite, il faut équilibrer pour avoir autant d'atomes de chaque "sorte" au début et à la fin (un peu comme les briques d'un jeu de construction : si tu démontes quelque chose pour construire autre chose, tu as toujours autant de briques en tout).
Ton Cu2O, c'est quoi ? Un réactif ? Un produit ?
Pour certaines réactions chimiques "classiques", tu peux être censé connaître les produits (par exemple la combustion des hydrocarbures : on obtient CO2 et H2O), mais la plupart du temps on te les donne.
Pour qu'on puisse t'aider, il ne manquerait pas quelques bouts d'énoncé ?

Edit : si ça peut t'aider, un exemple d'équilibrage (ça fait un peu garagiste comme terme mais je crois que c'est ça) de réaction :
http://www.infos-du-net.com/forum/ [...] que-chimie

Pour l'exercice 1, sauf erreur de ma part, le cuivre métal serait tout simplement Cu ? Et il réagit avec l'oxygène de l'air (donc dioxygène O2) pour donner ces formes oxydées.
L'équation pour former l'oxyde noir serait alors :
2 Cu + O2 = 2 CuO
Et l'équation pour former l'oxyde rouge :
4 Cu + O2 = 2 Cu2O
(en supposant qu'ils se forment tous les deux à partir du cuivre et pas l'un à partir de l'autre - le noir pourrait être formé en oxygénant le rouge)

Pour l'exercice 2, c'est le même principe (toujours en vérifiant si le mercure métal est Hg sans coefficient), et j'ai l'impression que les 2 réactions sont tout simplement l'inverse l'une de l'autre.

Ben, c'est ce que je te disais. Si dans la 2ème, ça se redécompose en mercure et oxygène, c'est l'inverse de la 1ère :
2 HgO = 2 Hg + O2
(et oui, c'est bon pour l'équilibre)

(Mon seul souci, c'était d'être sûr que Cu et Hg sous forme métal n'avaient pas de coefficient - on pourrait imaginer que ce soit comme pour l'oxygène de l'air, où on a O2 et pas O tout seul)

Pour le 2ème exercice, en clair, quand on le chauffe un peu le mercure, il s'oxyde, et si on continue à chauffer, il se "désoxyde" et redevient du mercure (mais gazeux puisqu'on dépasse son point d'ébullition - ce qui n'intervient pas dans l'équation-bilan : celle-ci n'a rien à voir avec l'état).

Oui, c'est bon (dans le 2ème exercice, ton équation correspond à la 1ère question, et la mienne à la 2ème)