exercice physique chimie

Bonjour,
a) C'est quand même le plus simple dans cette histoire...
Volume = longueur*largeur*hauteur
Tu as des distances en m et il te faudra des L.
1L=1dm^3 (je mets "^3" pour "cube" )
1 m = 10 dm donc 1 m^3 = 10^3 dm^3
1 m^3 = 1000 L

b) Les produits de combustion totale du butane (ou des autres molécules ayant uniquement des C et des H), c'est forcément CO2 et H2O
? C4H10 + ? O2 = ? CO2 + ? H2O
Il te faut ensuite équilibrer l'équation, en remplaçant les ? par des coefficients pour avoir le même nombre d'atomes de chaque sorte (un peu comme si c'était un jeu de Lego : les atomes sont les briques et les molécules ce qu'on construit avec. Si tu casses une construction pour en refaire une autre, tu as forcément autant de briques à la fin).
Sauf erreur de ma part, on commence par équilibrer les C
1 C4H10 + ? O2 = 4 CO2 + ? H2O ça nous fait 4 C de chaque côté (pour l'écriture on supprime le 1 au début, ça ne sert à rien). Ensuite on équilibre les H
C4H10 + ? O2 = 4 CO2 + 5 H2O ça nous fait 10 H de chaque côté. Et on termine par les O
C4H10 + 13/2 O2 = 4 CO2 + 5 H2O
Si ça te perturbe d'avoir des 1/2, tu peux tout multiplier par 2
2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O

c) Normalement, on raisonne en moles pour une équation. Pour les gaz parfaits (et dans les exos, on suppose toujours qu'ils sont parfaits), 1 mol correspond à 22,4 L. D'un autre côté, ça ne sert pas à grand chose ici vu que c'est encore des L qu'on veut à la fin, et on peut raisonner directement avec les chiffres donnés en L.
Tu reprends l'équation :
2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O
Pour 2 C4H10, tu as 13 O2
Donc pour 2*150 C4H10, tu as 13*150 O2
Pour 300 L de C4H10, tu as 1950 L d'O2

d) J'avoue que là, je ne suis pas franchement sûr de mon coup. J'imagine qu'on risquerait d'avoir une combustion incomplète ?