devoir de chimie (urgent)

1°) Ton précipité se décompose en ses deux ion. Veille à respecter l'égalité des charges!
(Fe2(SO4)3 -> 2 Fe 3+ + 3SO42-

2°) Calcul de la masse molaire du sulfate de fer III
M= 2x55.8 +12x16 +3x 32
M= XX g.mol-1 (je vais pas te faire les calculs non plus
m= 1 g dans 100 ml <-> 10 g dans un litre
n = m/M -> n moles dans 100 ml donnent 10n moles dans un litre d'où ta coincentration

3)a) Ecris chaque demi équation, ça c'est bidon, tu as les couples en plus, puis multiplie l'une ou l'autre par un facteur qui fait que tes électrons disparaissent

b) Réaction totale avec tous les ions Fe 3+ présents en solution vu que ta limaille de fer est excès, d'après l'équation que tu as trouvé et les questions précédentes, tu savais combien de moles de Fe 3+ il y avait dans la solution donc tu peux connaitre la quantité de fer qui a réagi avec ces ions, et avec la masse molaire, tu trouves la masse qui a réagi

c) En dessosus de ton équation, écris ce que tu as initialement en dessous de chaque élément en moles
Sachant que la réaction est totale, tu sais que tu n'as plus rien en dessous à gauche et donc que tout ce que tu avais au début est devenu des ions Fe2+ (Si tes et mes calculs sont bons, tu dois trouver 3 fois le nombre de moles de Fe 3+ introduits initialement)
Ensuite fais comme au 1 pour avoir la concentration (on considère que l'ajout de fer ne change pas le volume, rajoute ça et ton prof sera fou de toi)


3°)