Titrage complexometrique ... (tres dur loool)
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Allons-y...
Le but de l'exo : déterminer la cencentration en ions.
Technique utilisée : titrage classique, EDTA, indicateur coloré.
Au départ dans ton eau, t'a des ions calcium-magnésium, pH=9.
Rajoute l'ériochrome (NET) => ces ions réagissent avec pour former un complexe coloré en rose.
Ensuite tu ajoute lentement l'EDTA, grosse molécule qui vient réagir avec les ions calcium-magnésium. Sa formation est préférée à celle du complexe coloré (sa constante d'instabilité Ki et plus faible, si tu a déjà vu ces notions) donc l'EDTA réagit avec les ions libres, puis avec ceux qui étaient complexés avec le NET.
Le NET redevient donc progressivement bleu à mesure qu'on lui vole les ions, et qu'il reprend sa forme initiale. Donc quand le NET a viré au bleu, le titrage est fini.
Avec ca t'a le principe du titrage. Ensuite, titrage direct-indirect, tu devrais savoir le déduire des espèces en solution, et des équations + le principe.
Différencier Ca-Mg, avec les données ici présentes, tu ne peut pas, mais avec les Ki tu pourrais le dire je pense. Ca fait déjà 1 ou 2 ans que je ne fais plus ce genre de compleximétrie :s
Pour les concentrations, si tu a tilté le principe et ce qui réagit, c'est ultra simple. Et puis j'ai pas envie de me taper les calculs stoechio 
Si je n'ai pas été clair ou si tu as d'autre questions dis le 
Message édité par tass@idn le 11-01-2007 à 22:08:20
Pour répondre à quelle question ?
Les seules équations à utiliser quantitativement, ce sont les premières.
Ca2+ + Y^4- ----> [CaY]^2-
Mg2+ + Y^4- ----> [MgY]^2-
Celles avec l'Ind nous indiquent juste que même si une certaine quantité d'ions a réagi avec, c'est pas grave, ils seront quand même titrés 
Ce sont des expressions décrivant l'existence des complexes sous une forme ou une autre, car elles existent en équilibre. Je laisse le soin de t'expliquer tout ca à ton prof 
Message édité par tass@idn le 18-01-2007 à 17:25:40
