action des ions cuivre sur le plomb exercice de chimie
Dernière réponse : dans Etudes - Travail
bonjour, je n'ai pas bien compris cette leçon donc pouvez vous m'aider pour cette exercice svp ::::
lorsqu'on plonge une lame de plomb (Pb) dans une solution de nitrate de cuivre ,on observe la formation d'un depot rougeatre sur la lame de plomb et la solution se decolore.
1) quelles espèces chimiques se sont formées lors de cette réaction?
2) est ce une reaction d'oxydoréduction? pourquoi ?
3) quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu?
lorsqu'on plonge une lame de plomb (Pb) dans une solution de nitrate de cuivre ,on observe la formation d'un depot rougeatre sur la lame de plomb et la solution se decolore.
1) quelles espèces chimiques se sont formées lors de cette réaction?
2) est ce une reaction d'oxydoréduction? pourquoi ?
3) quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu?
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1) ce dépot rougeatre correspond a l'oxyde de cuivre qui se dépose sur la lame de pb
2)oui c'est de l'oxydoreduction
je crois qu'il faut écrire les équations bilant: Cu= Cu(2+) + 2e-
Donc tu constate qu'il ya un réducteur qui est une espece chimique qui cède 2 electrons; donc oxydoreduction.
(Et a tout reducteur correspond un oxydant conjugué et vice versa)
3)Red = ox + ne-
Ici ox= Cu(2+)
red = Cu
2)oui c'est de l'oxydoreduction
je crois qu'il faut écrire les équations bilant: Cu= Cu(2+) + 2e-
Donc tu constate qu'il ya un réducteur qui est une espece chimique qui cède 2 electrons; donc oxydoreduction.
(Et a tout reducteur correspond un oxydant conjugué et vice versa)
3)Red = ox + ne-
Ici ox= Cu(2+)
red = Cu
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